Propiedades coligativas
Páginas: 8 (1807 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2009
Propiedades Coligativas, Soluciones De Electrolitos Fuertes
OBJETIVOS
Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito y un electrolito fuerte sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente.
Determinar la temperatura de congelación de disoluciones acuosas de un electrolito fuerte, a diferentes concentraciones, apartir de curvas de enfriamiento.
Comparar la temperatura de congelación de soluciones de electrolito fuerte (NaCl y CaCl2) a la misma concentración.
Las propiedades coligativas de una disolución de un electrolito dependen del factor de van̒t Hoff (i). Este factor es la relación entre el valor real de una propiedad coligativa y el valor calculado (considerando que la sustancia es unno electrolito). La diferencia entre la propiedad coligativa esperada y observada experimentalmente para los electrolitos débiles se debe a las atracciones electrostáticas entre los iones en solución.
A medida que los iones se mueven en la solución, los iones de cargas opuestas chocan y se unen por breves momentos. Mientras están unidos se comportan como una sola partícula llamada par iónico. Elnúmero de partículas independientes se reduce y ocasiona el cambio observado en el valor calculado respecto del valor experimental.
Resultados:
|Tabla 1. Datos experimentales de tiempo y temperatura para el agua y las soluciones de cloruro de calcio. |
|Tiempo (min) |Agua |T (C°) |T (C°) |T (°C) |T (°C)|
| |0.0m |0.25 m |0.50 m |0.75m |1.0 m |
|0.0 |19.4 |19.6 |19.2 |18.6 |18.6 |
|0.5 |6.7 |13.5 |13.4 |11.4 |6.1 ||1.0 |-1.0 |8.2 |10.1 |6.2 |-3.9 |
|1.5 |1.0 |4.7 |5.1 |-0.4 |-4.0 |
|2.0 |1.1 |1.7 |-1.3 |-1.0 |-4.3 |
|2.5|1.0 |-1.2 |-4.7 |-2.5 |-5.4 |
|3.0 |1.0 |-1.4 |-5.3 |-1.9 |-6.2 |
|3.5 | |-2.4 |-5.5 |-4.5 |-3.3 |
|4.0 ||-4.4 |-5.8 |-5.2 |-3.5 |
|4.5 | |-5.6 |-2.5 |-5.9 |-3.8 |
|5.0 | |-2.4 |-2.6 |-3.0 |-3.8 |
|5.5 ||-2.3 |-2.6 |-2.9 |-3.8 |
|6.0 | |-2.3 |-2.6 |-2.9 | |
|6.5 | |-2.3 | |-2.9 | |
|Tabla 2. Datos experimentales de tiempo ytemperatura para el agua y las soluciones de NaCl |
|Tiempo (min) |Agua |T (C°) |T (C°) |T (°C) |T (°C) |
| |0.0m |0.25 m |0.50 m |0.75m |1.0 m |
|0.0 |19.4 |13.6...
OBJETIVOS
Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito y un electrolito fuerte sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente.
Determinar la temperatura de congelación de disoluciones acuosas de un electrolito fuerte, a diferentes concentraciones, apartir de curvas de enfriamiento.
Comparar la temperatura de congelación de soluciones de electrolito fuerte (NaCl y CaCl2) a la misma concentración.
Las propiedades coligativas de una disolución de un electrolito dependen del factor de van̒t Hoff (i). Este factor es la relación entre el valor real de una propiedad coligativa y el valor calculado (considerando que la sustancia es unno electrolito). La diferencia entre la propiedad coligativa esperada y observada experimentalmente para los electrolitos débiles se debe a las atracciones electrostáticas entre los iones en solución.
A medida que los iones se mueven en la solución, los iones de cargas opuestas chocan y se unen por breves momentos. Mientras están unidos se comportan como una sola partícula llamada par iónico. Elnúmero de partículas independientes se reduce y ocasiona el cambio observado en el valor calculado respecto del valor experimental.
Resultados:
|Tabla 1. Datos experimentales de tiempo y temperatura para el agua y las soluciones de cloruro de calcio. |
|Tiempo (min) |Agua |T (C°) |T (C°) |T (°C) |T (°C)|
| |0.0m |0.25 m |0.50 m |0.75m |1.0 m |
|0.0 |19.4 |19.6 |19.2 |18.6 |18.6 |
|0.5 |6.7 |13.5 |13.4 |11.4 |6.1 ||1.0 |-1.0 |8.2 |10.1 |6.2 |-3.9 |
|1.5 |1.0 |4.7 |5.1 |-0.4 |-4.0 |
|2.0 |1.1 |1.7 |-1.3 |-1.0 |-4.3 |
|2.5|1.0 |-1.2 |-4.7 |-2.5 |-5.4 |
|3.0 |1.0 |-1.4 |-5.3 |-1.9 |-6.2 |
|3.5 | |-2.4 |-5.5 |-4.5 |-3.3 |
|4.0 ||-4.4 |-5.8 |-5.2 |-3.5 |
|4.5 | |-5.6 |-2.5 |-5.9 |-3.8 |
|5.0 | |-2.4 |-2.6 |-3.0 |-3.8 |
|5.5 ||-2.3 |-2.6 |-2.9 |-3.8 |
|6.0 | |-2.3 |-2.6 |-2.9 | |
|6.5 | |-2.3 | |-2.9 | |
|Tabla 2. Datos experimentales de tiempo ytemperatura para el agua y las soluciones de NaCl |
|Tiempo (min) |Agua |T (C°) |T (C°) |T (°C) |T (°C) |
| |0.0m |0.25 m |0.50 m |0.75m |1.0 m |
|0.0 |19.4 |13.6...
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