propiedades coligativas
Páginas: 4 (980 palabras)
Publicado: 5 de diciembre de 2013
Propiedades coligativas
Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas dispersas. Algunas de estas propiedades son función de la naturalezadel soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.).
Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índicede refracción, viscosidad, etc.).
¿Qué son las propiedades coligativas?
Sin aquellas propiedades que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas.
Laspropiedades coligativas son:
Descenso de la presión de vapor del disolvente
Elevación ebulloscópica
Descenso crioscópico
Presión osmótica
DESCENSO RELATIVO DE LA PRESIÓN DE VAPORLa presión de vaporde un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:
La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre.
Laaparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor.
Cuanto más soluto añadimos, menor es la presión de vapor observada. Laformulación matemática de este hecho viene expresada por la observación de Raoult de que el descenso relativo de la presión de vapor del disolvente en una disolución es proporcional a la fracción molar delsoluto.
ELEVACIÓN EBULLOSCÓPICALa temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica.
Cualquier disminución en la presión de vapor producirá unaumento en la temperatura de ebullición. La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto .Este aumento en la temperatura de ebullición (DTe) esproporcional a la concentración molal del soluto:
DTe = Ke m
La constante ebulloscópica (Ke) es característica de cada disolvente (no depende de la naturaleza del soluto) y para el agua su valor es 0,52...
Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas dispersas. Algunas de estas propiedades son función de la naturalezadel soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.).
Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índicede refracción, viscosidad, etc.).
¿Qué son las propiedades coligativas?
Sin aquellas propiedades que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas.
Laspropiedades coligativas son:
Descenso de la presión de vapor del disolvente
Elevación ebulloscópica
Descenso crioscópico
Presión osmótica
DESCENSO RELATIVO DE LA PRESIÓN DE VAPORLa presión de vaporde un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:
La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre.
Laaparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor.
Cuanto más soluto añadimos, menor es la presión de vapor observada. Laformulación matemática de este hecho viene expresada por la observación de Raoult de que el descenso relativo de la presión de vapor del disolvente en una disolución es proporcional a la fracción molar delsoluto.
ELEVACIÓN EBULLOSCÓPICALa temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica.
Cualquier disminución en la presión de vapor producirá unaumento en la temperatura de ebullición. La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto .Este aumento en la temperatura de ebullición (DTe) esproporcional a la concentración molal del soluto:
DTe = Ke m
La constante ebulloscópica (Ke) es característica de cada disolvente (no depende de la naturaleza del soluto) y para el agua su valor es 0,52...
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