Propiedades Coligativas
Páginas: 2 (297 palabras)
Publicado: 4 de agosto de 2012
INTRODUCCION
Las propiedades coligativas de las soluciones, son aquellas que dependen exclusivamente de la concentración de partículas en la solución, es decir del número de partículas delsoluto, por unidad de volumen del solvente o de solución, independientemente de su naturaleza, es decir, independientemente de que se trate de átomos, iones o moléculas. Propiedades coligativas
• Propiedades coligativas: dependen del número de partículas que están disueltas en una cantidad fija de solvente y no de la naturaleza de estaspartículas. Ej. Descenso de la presión de vapor, aumento del punto de ebullición, disminución del punto de congelación, presión osmótica.
[pic][pic]
Ley de François-MarieRaoult
La ley de Raoult plantea que al aumentar la fracción molar de las partículas de soluto no volátil en una disolución, la presión de vapor depende de la fracción molar de laspartículas de soluto.
Las diferencias entre las presiones de vapor se cuantifican segun las siguientes relaciones:
Pv = PoA - PB
PV= P0A XB
P0A- PA = P0A XB
tambien se debe considerar una soluciónformada por dos componentes A y B:
PA = XA P0A y PB = XB P0B
La presion total Pt es: PT = XA P0A + XB P0B
Disminución de la presión de vapor
La presiónde vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:
la disminución del número de moléculas del disolvente en lasuperficie libre
la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor
Si representamos por P la presión de vapordel disolvente, P' la presión de vapor de la disolución y Xs la fracción molar del soluto, la ley de Raoult se expresa del siguiente modo:
[pic]
de donde se obtiene que :
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Las propiedades coligativas de las soluciones, son aquellas que dependen exclusivamente de la concentración de partículas en la solución, es decir del número de partículas delsoluto, por unidad de volumen del solvente o de solución, independientemente de su naturaleza, es decir, independientemente de que se trate de átomos, iones o moléculas. Propiedades coligativas
• Propiedades coligativas: dependen del número de partículas que están disueltas en una cantidad fija de solvente y no de la naturaleza de estaspartículas. Ej. Descenso de la presión de vapor, aumento del punto de ebullición, disminución del punto de congelación, presión osmótica.
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Ley de François-MarieRaoult
La ley de Raoult plantea que al aumentar la fracción molar de las partículas de soluto no volátil en una disolución, la presión de vapor depende de la fracción molar de laspartículas de soluto.
Las diferencias entre las presiones de vapor se cuantifican segun las siguientes relaciones:
Pv = PoA - PB
PV= P0A XB
P0A- PA = P0A XB
tambien se debe considerar una soluciónformada por dos componentes A y B:
PA = XA P0A y PB = XB P0B
La presion total Pt es: PT = XA P0A + XB P0B
Disminución de la presión de vapor
La presiónde vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:
la disminución del número de moléculas del disolvente en lasuperficie libre
la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor
Si representamos por P la presión de vapordel disolvente, P' la presión de vapor de la disolución y Xs la fracción molar del soluto, la ley de Raoult se expresa del siguiente modo:
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de donde se obtiene que :
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