propiedades coligativas

1- La adición de un soluto a un disolvente puro modifica algunas de sus propiedades físicas características; por ejemplo el punto de congelación. Así, el agua pura se congela a 0ºC, pero si le agregamos algún soluto, la disolución resultante se congelará a una temperatura menor. Aquellas propiedades de las disoluciones que dependen directamente de la concentración soluto, mas no de su naturalezaquímica, se denominan propiedades coligativas
2- Constitutivas y coligativas
3- Propiedades constitutivas: densidad, viscosidad, conductividad eléctrica.
Propiedades coligativas: disminución de la presión de vapor, aumento del punto de ebullición, disminución del punto de ebullición, disminución del punto de congelación, presión osmótica.
4- si el líquido se encuentra contenido en unrecipiente cerrado, la fracción gaseosa ejercerá presión sobre la tapa del recipiente, golpeándola continuamente provocando la condensación. En el interior se genera una presión por el vapor del líquido cuando el vapor y el líquido están en equilibrio dinámico, denominada presión de vapor
5-
Volátiles
No volátiles
Grados Celsius
Presión de vapor
éter dietílico

25°c
534 mmHg
acetona25°c
231 mmHg

Mercurio
25°c
0,0018 mmHg

6- Establecio que la presión parcial ejercida por el vapor del disolvente sobre una disolución (Pa) es igual al producto de la fracción molar del disolvente en la disolución (Xa) por la presión de vapor del disolvente puro (P°a)
Pa= Xa . P°a
7- Al aumentar la fraccion molar de las particulas de soluto no volatil en una disolucion, la presion devapor sobre esta disminuira, es decir, la reduccion de la presion de vapor depende de la fraccion molar de las particulas de soluto
8- La disminución de la presión de vapor de una disolución por efecto del soluto genera un aumento en la temperatura de ebullición y una disminución de la temperatura de congelación de la misma. Recordemos queel punto de ebullición se produce cuando las moléculasen un líquidopasan al estado gaseoso debido a que la presión de vapor del líquidose iguala a la presión atmosférica.

9-

10- Si preparamos una disolución acuosa a partir de un soluto no volátil, como la sacarosa (azúcar de mesa), la temperatura de ebullición de la mezcla resultante será mayor que en el caso del disolvente puro (100 °C).Esto debido a que la presión de vapor será menor y ladisolución deberá calentarse a mayor temperatura para poder igualar la presión con la presión externa. Este fenómeno se conoce como aumento del punto de ebulli-ción (ΔT b), que se define como la diferencia entre el punto de ebullición de la disolución (T b) menos el punto de ebullición del disolvente puro (T ob).
Debido a que el punto de ebullición de la disolución es mayor que
ΔTb=Tb-Tbº
elpunto de ebullición del disolvente puro, ΔT b siempre será un valorpositivo. Experimentalmente, se ha determinado que ΔT b es directa-mente proporcional a la concentración molal (m) de la disolución según la siguiente ecuación:
Tb=K b·m
Donde K b es la constante molal de elevación del punto de ebullición o constante ebulloscópica, la cual representa el ascenso en el punto deebullición de unadisolución a concentración 1 molal y es característicapara cada disolvente (tabla 3). Las unidades de K B son °Cm-
11- La definición formal de punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra.1 Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.12-

13-
14- es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor


15- Un...