propiedades coligativas

Propiedades Coligativas



Integrantes:Jean Paul Taylor
Vicente Rosemberg
Carolina García
Benjamín Vega
Curso:II°C
Profesor: Magdiel Fuentealba Burdiles
Fecha Entrega:24-11-14
Fecha Experimento:10-11-14
Índice
Portada: Página 1
Índice: Página 2
Introducción: Página 3
Constante Crioscópica
Objetivos Generales: Página 4
Objetivos Específicos: Página 4
Materiales: Página 4Procedimientos: Página 5
Preguntas y análisis de resultados: Página 6
Cálculos:Página 6
Discusión: Página 7
Constante Ebulloscópica
Objetivos generales: Página 8
Objetivos específicos: Página 8
Materiales: Página 8
Procedimientos: Página 9
Gráfico: Página 10
Preguntas y análisis de resultados: Página 11
Cálculos: Página 12
Discusión: Página 13
Conclusiones: Página 14
Bibliografía: Página15
Introducción:

Cada sustancia tiene su propio Punto de Congelación, que determina la temperatura en la cual ésta pasa de estado líquido a sólido, liberando el calor latente de fusión al medio, pero esta temperatura se mantiene constante durante el cambio de estado. En el caso del agua este punto corresponde a los 0°C, situación en la que este debe liberar 80 Cal por cada gramo de agua parapasar a ser hielo a 0°C.
Este punto puede ser alterado por la adición de solutos, lo cual revisaremos en el experimento y deduciremos a que se debe este cambio, y si este cambio es disminuyendo o aumentando.
De este mismo modo funciona el Punto de Ebullición, solo que este es la temperatura en la que pasa de estado líquido a gaseoso, liberando calor latente de vaporización, que en el caso delagua a 100°C tiene que absorber 540 Cal por cada gramo de ésta para el cambio de estado.












Constante Crioscópica

Objetivos Generales

I) Observar cómo actúanlas propiedades Coligativas en una solución a diferencia de un solvente puro.
II) Comprender el funcionamiento de las propiedades Coligativas.
III) Mejorar las habilidades en el laboratorio y en el uso de susutensilios.

Objetivos Específicos

I) Obtener la variación en los puntos de congelación de agua pura a diferencia de una solución de agua con sal.

II) Determinar la constante crioscópica del agua.

III) Identificar los factores que influyen en el descenso crioscópico.

Materiales

1. –Balanza Analítica
2. -Vaso precipitado de 500 ml
3. -Tubo de ensayo
4. -Soporte universal con Argolla5. -Pipeta de 10 ml
6. -Termómetro
7. -Cuchara
8. –Hielo
9. -Sal de mesa
Procedimientos
Se trituro el hielo hasta que fuera suficiente para realizar la mezcla frigoríficaen el vaso de precipitado de 500 ml con tres cucharadas de sal común sobre el hielo (mezclado). Se succionó con la pipeta 10 ml de agua destilada para luego depositarla en el tubo de ensayo, luego se depositó el tubo en lamezcla de modo que quedara rodeada. Se colocó el termómetro en el tubo de ensayo y con precaución se agito el contenido hasta el congelamiento, entonces se observó la temperatura en la que ocurría el fenómeno y se retiró el agua hasta que se descongelara, luego se disolvió 1 g de sal en el agua y se depositó la mezcla agua-sal contenida en el tubo y se midió la temperatura a la cual ésta sesolidificaba.






Preguntas y Análisis de Resultados

a) Las variables que intervinieron durante el descenso del punto de congelación del agua y agua con sal,fue la cantidad de sal que se ocupó, ya que cuando se agregó soluto (0.01711 Moles) y estas se disgregaron, obteniéndose el doble de moles en la solución y obteniendo el punto de congelación que bajó a -1°C.

b) La constantecrioscópica del agua obtenida en el experimento es 0.2922°C/Molal. En la disolución de agua con sal, porque las partículas disueltas tienen una cinética propia, lo que impide que las moléculas de agua logren disminuir su entropía (“Desorden”) para llegar a un estado más determinado, es decir, un estado sólido en el cual las moléculas de agua vibran en un posición determinada.

c) Disolver 58.44g una...