Propiedades Coligativas
Páginas: 2 (316 palabras)
Publicado: 8 de diciembre de 2012
EJEMPLOS DE PROPIEDADES COLIGATIVAS
la mejor es la de temperatura de ebullición ( no me acuerdo bien el nombre) pero era la diferencia de temperatura de ebullición que tieneuna solución con la temperatura del agua. - un ejemplo muy simple es cuando haces fideos al agua le pones sal (cloruro de sodio) eso hace que aumente la temperatura de ebullición.* En países donde nieva bastante colocan sal sobre las carreteras para que el hielo se deshaga mas rápidamente (punto de fusión)
* Cuando se prepara una solución conun solvente volátil y un soluto no volátil (que no se transformará en vapor) y se mide su presión de vapor, al compararla con la presión de vapor de su solvente puro (medidas a lamisma temperatura y presión atmosférica), se observa que la presión de vapor de la solución es menor que la del solvente. Esto es consecuencia de la presencia del soluto novolátil. El fenómeno observable es un aumento del punto de ebullición de la disolución.
*
Descenso del punto de fusión.
Aumento del punto de ebullición aplicación
Presiónosmótica
Presión de vapor. Aplicación
1) . - El agua de mar contiene 3,4 g de sales por cada litro de solución. Suponiendo que el soluto consiste totalmente en cloruro de sodio,calcule la presión osmótica del agua de mar a 20º C.
2) ¿Por qué una solución acuosa 0,10 m de cloruro de sodio tiene un punto de ebullición más alto que una solución acuosa0,10 m de C6H12O6? Calcule el punto de ebullición de cada solución
3) La glicerina (C3H8O3) es un no electrolito no volátil con una densidad de 1,26 g/mL a
25ºC. Calcule lapresión de vapor a 25 ºC de una solución que se preparó agregando 50 mL de glicerina a 500 mL de agua. (De tabla obtenga la presión de vapor del agua pura a 25 º C).
4)
la mejor es la de temperatura de ebullición ( no me acuerdo bien el nombre) pero era la diferencia de temperatura de ebullición que tieneuna solución con la temperatura del agua. - un ejemplo muy simple es cuando haces fideos al agua le pones sal (cloruro de sodio) eso hace que aumente la temperatura de ebullición.* En países donde nieva bastante colocan sal sobre las carreteras para que el hielo se deshaga mas rápidamente (punto de fusión)
* Cuando se prepara una solución conun solvente volátil y un soluto no volátil (que no se transformará en vapor) y se mide su presión de vapor, al compararla con la presión de vapor de su solvente puro (medidas a lamisma temperatura y presión atmosférica), se observa que la presión de vapor de la solución es menor que la del solvente. Esto es consecuencia de la presencia del soluto novolátil. El fenómeno observable es un aumento del punto de ebullición de la disolución.
*
Descenso del punto de fusión.
Aumento del punto de ebullición aplicación
Presiónosmótica
Presión de vapor. Aplicación
1) . - El agua de mar contiene 3,4 g de sales por cada litro de solución. Suponiendo que el soluto consiste totalmente en cloruro de sodio,calcule la presión osmótica del agua de mar a 20º C.
2) ¿Por qué una solución acuosa 0,10 m de cloruro de sodio tiene un punto de ebullición más alto que una solución acuosa0,10 m de C6H12O6? Calcule el punto de ebullición de cada solución
3) La glicerina (C3H8O3) es un no electrolito no volátil con una densidad de 1,26 g/mL a
25ºC. Calcule lapresión de vapor a 25 ºC de una solución que se preparó agregando 50 mL de glicerina a 500 mL de agua. (De tabla obtenga la presión de vapor del agua pura a 25 º C).
4)
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.