Propiedades Coligativas

Propiedades coligativas.
1.-Descenso en la presión de vapor del disolvente.
Las partículas de un líquido tienen una energía cinética diferente, solo las partículas con mayor energía pueden escaparsede la superficie del líquido hacia la fase gaseosa. Cuanto más débiles son las fuerzas de atracción intermoleculares, mayor será la cantidad de moléculas que podrán escapar y difundirse en el aire.Las moléculas de la fase gaseosa ejercen una fuerza sobre la superficie del líquido, denominada presión de vapor de un líquido. Las sustancias con presión de vapor elevada se evaporan más rápidamenteque aquellas con una presión de vapor baja. Si a un líquido le es difícil evaporarse se dice que es no volátil.
La presión de vapor se incrementa a medida que aumenta la temperatura, y cuando alcanzael valor de la presión atmosférica el líquido comienza a hervir.
Cuando se agrega un soluto no volátil a un líquido (disolución) la rapidez de la evaporación es menor a la del líquido puro, pero lacondensación se mantiene.
El descenso de la presión de vapor depende de la concentración de la disolución, mientras más soluto haya, menor es la presión de vapor.







2.- Aumento de la temperaturade ebullición:
-Cuando un líquido hierve (formación de vapor en todo el líquido), a la temperatura que lo hace, se le denomina temperatura de ebullición.
-Cuando un líquido hierve la presión del vapordel líquido iguala a la presión atmosférica.
-Se define punto de ebullición como la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la atmosférica.
-El punto de ebullición depende de la presiónatmosférica.
-Presión alta (nivel del mar), punto de ebullición alto, más energía.
-Presión baja (cima de una montaña), punto de ebullición bajo, menos energía.
-La adición de un soluto no volátil a undisolvente líquido provoca un aumento de la temperatura de ebullición.
-Para lograr que la presión de vapor llegue al valor de la presión atmosférica se requiere una temperatura mayor.








3.-...