Propiedades coligativas

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UNAM
FACULTAD DE QUÍMICA

LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA
PROFRA. VICTORIA DINORAH VERDEJO COSS Y LEÓN

PRÁCTICA No. 3
“PROPIEDADES COLIGATIVAS”
CUESTIONARIO PREVIO

1.-Investiga losconceptos de soluto, disolvente y disolución
Soluto: es el componente de una disolución, el cuál se encuentra en menor proporción.
Disolvente: el es componente de una disolución que constituye lamayor proporción.
Disolución: es una mezcla homogénea en una sola fase que contenga más de un componente.

2.- Explicar que es una disolución ideal de no electrolito
Una disolución ideal es aquellaque obedece a la Ley de Raoult, la cual establece que la presión de vapor del disolvente en la disolución es igual a la presión de vapor del disolvente puro multiplicada por la fracción mol deldisolvente. Una disolución de no electrólitos es aquella que no conduce la electricidad, ya que no genera iones.

3.- Definir el término molalidad e indicar qué unidades tiene
La concentración molal omolalidad, se abrevia como m y se define como el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Las unidades usuales son mol/Kg.

4.- ¿De qué factores dependen las propiedades coligativasde disoluciones de no electrolitos?
Dependen del efecto colectivo del número de partículas del soluto pero no depende de la temperatura.

5.- Explicar que es una curva de enfriamiento y cuál es suutilidad
Una curva de enfriamiento es una representación gráfica de la temperatura de una sustancia frente al tiempo conforme ésta se enfría; en esta gráfica la temperatura debe disminuir mientras eltiempo avanza por eso se habla de una proporción inversa donde una cantidad disminuye mientras la otra aumenta. Dicha gráfica nos dan mucha información sobre los cambios de fases y el comportamientode las sustancias o disoluciones.
6.- Calcular la cantidad de soluto- (a) urea, (b) dextrosa- que se requiere para prepara 25 mL de una disolución 1,0 m.
1.- Cálculo para la urea
Masa molar de la...
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