Propiedades de compuestos
Páginas: 5 (1071 palabras)
Publicado: 17 de abril de 2013
Universidad Rafael Landívar
Facultad de Ingeniería
Química I
Sección: 02
Inga. Lourdes Castillo
Práctica No.7
Propiedades de Compuestos Iónicos
Parte A
Gerardo José Corado
Carné: 1107213
Fecha: 12/03/2013
Índice
I. Introducción ……………………………………………………. 3
1. Fundamentos Teóricos…………………………………………….. 4-6
2.Objetivos……………………………………………………………… 7
3. Metodología………………………………………………………….. 8-9
4. Bibliografía …………………………………………………………… 10
Introducción:
El día martes 12 de marzo del 2013 se realizará la práctica #7 en donde el principal objetivo es determinar las diferencias entre los compuestos iónicos (NaCl) y los compuestos moleculares (Sacarosa), siendo estas las diferenciasfísicas, sus puntos de fusión y conductividad con H2O de los dos compuestos.
Para esto se utilizará el mechero para determinar su punto de fusión así como electrodos de carbón para determinar la conductividad de cada compuesto con H2O.
Fundamentos Teóricos
El enlace químico es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones y moléculas cuando estosforman agrupaciones estables. Como los átomos están formados por núcleos que poseen protones con carga positiva, neutrones con carga neutra y electrones con carga negativa, se infiere que los enlaces químicos resulten del equilibrio de las fuerzas de atracción y repulsión entre las cargas eléctricas, llamadas fuerzas electrostáticas.
Para demostrar cómo se producen los enlaces químicos se puederecurrir a la regla del octeto y la electronegatividad.
En 1916 el estadounidense Gilbert Lewis y el alemán Walter Kossel, propusieron la siguiente teoría, llamada la regla del octeto, que indica que cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten electrones con otros átomos, buscando todos tener ocho electrones en su último nivel de energía para adquirir la configuracióndel gas noble más próximo de la tabla periódica.
Para cumplir la regla del octeto algunos átomos ceden, ganan o comparten electrones.
Cuando un átomo cede electrones se considera un enlace iónico y cuando un átomo comparten electrones se considera un enlace covalente.
La electronegatividad es una medida de capacidad del átomo de atraer electrones en un enlace químico. De acuerdo con esto loselementos pueden ser electronegativos o electropositivos.
Los elementos electronegativos son aquellos que tienden a ganar electrones, los no metales son electronegativos y los elementos electropositivos son aquellos que tienden a perder o ceder electrones, los metales son elementos electropositivos.
Conocer la electronegatividad de los elementos que forman un enlace sirve para determinar quetipo de enlace se formará, para eso se necesita la diferencia de electronegatividad (∆EN), que es el valor absoluto de la resta de las electronegatividades de los elementos que conforman el enlace químico. Si la diferencia de electronegatividad (∆EN) entre los átomos que se unen es mayor a 1.9, el enlace formado es iónico y si la diferencia de electronegatividad es menor que 1.9, el enlace escovalente.
El enlace iónico o electrovalente se produce cuando un metal cede electrones a un no metal. De este modo se generan iones negativos (aniones) o iones positivos (cationes). Luego, ambos iones de carga contraria se atraen y quedan unidos por un enlace iónico.
El enlace iónico es la fuerza de atracción que mantiene unidos a iones positivos y negativos.
En todo enlace iónico existe unatransferencia de electrones entre los átomos. Los compuestos que tienen este tipo de enlace se llaman “compuestos iónicos” y son la mayoría de los compuestos inorgánicos.
Un ejemplo de un enlace iónico es el cloruro de sodio (NaCl) como se puede ver en la imagen:
Los compuestos iónicos son eléctricamente neutros a pesar de estar constituidos por iones, ya que contienen igual carga...
Facultad de Ingeniería
Química I
Sección: 02
Inga. Lourdes Castillo
Práctica No.7
Propiedades de Compuestos Iónicos
Parte A
Gerardo José Corado
Carné: 1107213
Fecha: 12/03/2013
Índice
I. Introducción ……………………………………………………. 3
1. Fundamentos Teóricos…………………………………………….. 4-6
2.Objetivos……………………………………………………………… 7
3. Metodología………………………………………………………….. 8-9
4. Bibliografía …………………………………………………………… 10
Introducción:
El día martes 12 de marzo del 2013 se realizará la práctica #7 en donde el principal objetivo es determinar las diferencias entre los compuestos iónicos (NaCl) y los compuestos moleculares (Sacarosa), siendo estas las diferenciasfísicas, sus puntos de fusión y conductividad con H2O de los dos compuestos.
Para esto se utilizará el mechero para determinar su punto de fusión así como electrodos de carbón para determinar la conductividad de cada compuesto con H2O.
Fundamentos Teóricos
El enlace químico es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones y moléculas cuando estosforman agrupaciones estables. Como los átomos están formados por núcleos que poseen protones con carga positiva, neutrones con carga neutra y electrones con carga negativa, se infiere que los enlaces químicos resulten del equilibrio de las fuerzas de atracción y repulsión entre las cargas eléctricas, llamadas fuerzas electrostáticas.
Para demostrar cómo se producen los enlaces químicos se puederecurrir a la regla del octeto y la electronegatividad.
En 1916 el estadounidense Gilbert Lewis y el alemán Walter Kossel, propusieron la siguiente teoría, llamada la regla del octeto, que indica que cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten electrones con otros átomos, buscando todos tener ocho electrones en su último nivel de energía para adquirir la configuracióndel gas noble más próximo de la tabla periódica.
Para cumplir la regla del octeto algunos átomos ceden, ganan o comparten electrones.
Cuando un átomo cede electrones se considera un enlace iónico y cuando un átomo comparten electrones se considera un enlace covalente.
La electronegatividad es una medida de capacidad del átomo de atraer electrones en un enlace químico. De acuerdo con esto loselementos pueden ser electronegativos o electropositivos.
Los elementos electronegativos son aquellos que tienden a ganar electrones, los no metales son electronegativos y los elementos electropositivos son aquellos que tienden a perder o ceder electrones, los metales son elementos electropositivos.
Conocer la electronegatividad de los elementos que forman un enlace sirve para determinar quetipo de enlace se formará, para eso se necesita la diferencia de electronegatividad (∆EN), que es el valor absoluto de la resta de las electronegatividades de los elementos que conforman el enlace químico. Si la diferencia de electronegatividad (∆EN) entre los átomos que se unen es mayor a 1.9, el enlace formado es iónico y si la diferencia de electronegatividad es menor que 1.9, el enlace escovalente.
El enlace iónico o electrovalente se produce cuando un metal cede electrones a un no metal. De este modo se generan iones negativos (aniones) o iones positivos (cationes). Luego, ambos iones de carga contraria se atraen y quedan unidos por un enlace iónico.
El enlace iónico es la fuerza de atracción que mantiene unidos a iones positivos y negativos.
En todo enlace iónico existe unatransferencia de electrones entre los átomos. Los compuestos que tienen este tipo de enlace se llaman “compuestos iónicos” y son la mayoría de los compuestos inorgánicos.
Un ejemplo de un enlace iónico es el cloruro de sodio (NaCl) como se puede ver en la imagen:
Los compuestos iónicos son eléctricamente neutros a pesar de estar constituidos por iones, ya que contienen igual carga...
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