propiedades de los acidos y las bases

Propiedades de los ácidos y las bases
De esto se deduce que, si un compuesto se comporta como un ácido, para donar un protón, debe existir una base para aceptar el protón. Así, el concepto de Brønsted-Lowry puede ser definido por la reacción:
ácido + base  base conjugada + ácido conjugado.
La base conjugada es el ion o molécula que queda después de que el ácido ha perdido un protón, y elácido conjugado es la especie creados cuando la base acepta el protón. La reacción puede proceder en cualquier dirección hacia la derecha o la izquierda, en cada caso, el ácido dona un protón a la base.
El agua es anfótero y puede actuar como un ácido o como una base. En la reacción entre el ácido acético, CH3CO2H, y el agua, H2O, el agua actúa como una base.
Un ácido fuerte, tal como ácidoclorhídrico, se disocia completamente. Un ácido débil, tal como ácido acético, puede disociarse parcialmente, la constante de disociación del ácido, pKa, es una medida cuantitativa de la fuerza del ácido.
Una amplia gama de compuestos se pueden clasificar en el marco de Brönsted-Lowry: ácidos minerales y derivados tales como sulfonatos , fosfonatos , etc, ácidos carboxílicos,aminas, ácidos de carbono,1,3-dicetonas tales como la acetilacetona, el acetoacetato de etilo, y el ácido de Meldrum, y muchos más.
Una base de Lewis, que se define como un donante de par de electrones, puede actuar como una base de Bronsted-Lowry ya que el par de electrones pueden ser donados a un protón. Esto significa que el concepto de Brönsted-Lowry no se limita a las soluciones acuosas. Cualquier donante disolvente Spuede actuar como un aceptor de protones.
AH + S:  A− + SH+
Los disolventes típicos donantes utilizados en la química ácido-base, tales como sulfóxido de dimetilo o amoniaco líquido tienen un átomo de oxígeno o nitrógeno con un par solitario de electrones que se pueden utilizar para formar un enlace con un protón.
Acidez de Brønsted de algunos ácidos de Lewis
Algunos ácidos de Lewis , que sedefine como aceptores de pares de electrones, también actúan como ácidos de Bronsted-Lowry. Por ejemplo, el ion de aluminio, Al 3 + puede aceptar pares de electrones de las moléculas de agua, como en la reacción
Al3+ + 6H2O → 2O)63+
La reacción global se describe como hidrólisis ácida del ion aluminio.
Sin embargo no todos los ácidos de Lewis generar acidez Brønsted-Lowry. El ion magnesioreacciona de manera similar como un ácido de Lewis con seis moléculas de agua
Mg2+ + 6H2O → Mg(H2O)62+
pero muy pocos protones aquí se intercambian ya que la acidez de Brönsted-Lowry del ion aqua es insignificante (Ka = 3.0 × 10-12).3
El ácido bórico también sirve de ejemplo de la utilidad del concepto de Brönsted-Lowry para un ácido que no se disocia, pero que efectivamente donar un protón a la base,el agua. La reacción es
B(OH)3 + 2H2O  B(OH)4− + H3O+
Aquí ácido bórico actúa como un ácido de Lewis y acepta un par de electrones desde el oxígeno de una molécula de agua. La molécula de agua en vez dona un protón a una molécula de agua segunda y, por lo tanto, actúa como un ácido de Brønsted. lo que supongo no esta bien escrito
Estructura de Lewis
La estructura de Lewis, tambiénllamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidadesrelativas.
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.
Las estructuras de...