Propiedades de los elementos

Hidrógeno
H
1

Configuración electrónica: 1s1
Propiedades:
El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido.
El hidrógeno líquido, obtenido por primera vez por Sir James Dewar en 1.898, es incoloro (aunque ligeramente azul en capas gruesas) con un peso específico de 0,070. Cuando se evapora rápidamente bajo presión reducida, congela en un sólido incoloro.
Como la mayoría de loselementos gaseosos, el hidrógeno es diatómico (sus moléculas contienen dos átomos), pero se disocia en átomos libres a altas temperaturas.
El hidrógeno es una mezcla de dos formas diferentes, ortohidrógeno y parahidrógeno; el hidrógeno ordinario contiene aproximadamente tres cuartos de la forma orto y un cuarto de la forma para. Los puntos de fusión y ebullición de ambas formas difieren ligeramentede los del hidrógeno ordinario. El parahidrógeno se obtiene prácticamente puro por adsorción del hidrógeno ordinario sobre carbón a unos - 225ºC.
Se conocen tres isótopos del hidrógeno. El núcleo de cada átomo de hidrógeno ordinario se compone de un protón. El Deuterio, representa en el hidrógeno ordinario alrededor del 0,02%, y contiene un protón y un neutrón en el núcleo , siendo su masaatómica de dos. El Tritio, un isótopo radioactivo inestable, contiene un protón y dos neutrones en el núcleo y tiene una masa atómica de tres.
Todos los ácidos contienen hidrógeno; la característica distintiva de un ácido es su disociación, en la que se producen iones de hidrógeno. El hidrógeno (H2) es el elemento más ligero que se conoce, por lo que puede penetrar fácilmente por las superficiesporosas.
Metales como el platino, cobalto, níquel, hierro y paladio, en ciertas condiciones, tienen la propiedad de adsorber hidrógeno y es por ello que a veces se ha encontrado hidrógeno asociado a estos metales en algunos meteoritos.
Por ejemplo, el paladio es capaz de adsorber hidrógeno en una proporción de unas 800 veces su volumen
Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 1,00794 uma |Punto de Fusión | 14,02 K |
Punto de Ebullición | 20,28 K |
Densidad | 76 kg/m³ |
Potencial Normal de Reducción | 0,00 V 2H+ | H2 solución ácida |
Conductividad Térmica | 0,18 J/m s ºC |
Calor Específico | 14421,00 J/kgºK |
Calor de Fusión | 0,1 kJ/mol |
Calor de Vaporización | 0,9 kJ/mol |
Calor de Atomización | 218,0 kJ/mol de átomos |
Estados de Oxidación | -1, +1 |
1ªEnergía de Ionización | 1312 kJ/mol |
Afinidad Electrónica | 72,8 kJ/mol |
Radio Atómico | 0,79 Å |
Radio Covalente | 0,32 Å |
Radio Iónico | H-1 = 2,08 Å |
Volumen Atómico | 14,4 cm³/mol |
Polarizabilidad | 0,7 ų |
Electronegatividad (Pauling) | 2,2 |
A temperaturas ordinarias el hidrógeno es poco reactivo. No reacciona con el oxígeno a bajas temperaturas, pero lo hace de formaviolenta si se eleva la temperatura por encima de 700ºC o se introduce algún catalizador como paladio o platino finamente dividido, obteniéndose agua como producto de esta reacción.
Además, como la parte del metal que se funde está rodeada de hidrógeno se impide su reacción con el oxígeno del aire.
El hidrógeno reacciona con muchos no metales. Combina con el nitrógeno en presencia de un catalizadorpara formar amoníaco NH3, con el azufre para formar sulfuro de hidrógeno H2S, con el cloro para formar cloruro de hidrógeno HCl, y con el oxígeno para formar agua H2O.
Cuando el hidrógeno se mezcla con el aire o el oxígeno y se prende, la mezcla hace explosión. El hidrógeno también combina con los metales más activos, como sodio, litio y calcio, para formar hidruros (NaH, LiH y CaH2 ).
Actúacomo un agente reductor sobre óxidos metálicos, tal como óxido de cobre, quitando el oxígeno y dejando el metal en estado libre.
El hidrógeno reacciona con compuestos orgánicos no saturados para formar los compuestos saturados correspondientes.
Resumen de Reactividad
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Con aire: | Vigorosa a temperatura elevada; H2O |
Con H2O: | No reacciona |
Con HCl 6M: | No reacciona |...