Propiedades de los halógenos.

Universidad de San Carlos de Guatemala.
Centro Universitario De Petén.
Ingeniero Forestal.
Química II.

Reporte No.4
Propiedades de los Halógenos.

Alvarado Coc, Irwin José Guillermo
201040640
Lic. Rafael Manuel Baldizón Ozaeta.
25 de agosto de 2010.

Índice:

Pág.

1.Introducción………….…………………………………………………... 3
2. Objetivos…...…………………………………………………….………… 3
3. Antecedentes..…………………………………………………..………. 4-5
4. Equipo y Materiales……………………………………….…………. 5
5. Metodología………………………………..…………………..………... 5-6
6. Resultados………………………………………………………….………. 7
7. Discusión de Resultados……………………………………….……. 7
8. Conclusiones……………………………………………………….………. 8
9. Recomendación………………………………………………….……… 8
10.Bibliografía………………..….……………………………………………. 9
11. Anexos……………………….……….…….…………………………..……. 10

Introducción:

La reactividad o capacidad de combinación con otros elementos es tan grande en los halógenos que rara vez aparecen libres en la naturaleza. Se encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua de mar o en extensos depósitos salinos originados en épocas geológicas antiguas por evaporación de maresinteriores. El último elemento del grupo, el astato, nombre que significa inestable, se obtiene al bombardear bismuto con partículas alfa (núcleos de helio), por lo que constituye un producto asociado a las distintas series radiactivas.
El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido del yodo y el astato; el bromo, por suparte, es líquido a temperatura ambiente.
Otras propiedades físicas, como los puntos de fusión y de ebullición, la densidad y el radio medio del átomo, varían en orden creciente del flúor al yodo. El calor específico -definido como cantidad de calor que ha de absorber 1 g de sustancia para aumentar 1 °C su temperatura- disminuye en la misma relación.
La característica química fundamental de loshalógenos es su capacidad oxidante, por la que arrebatan electrones o unidades elementales de carga a otros elementos y moléculas de signo eléctrico negativo para formar iones también negativos denominados aniones haluro. La energía de oxidación de los halógenos es máxima en el flúor y se debilita hasta el yodo. El astato, por su naturaleza radiactiva, forma escasos e inestables compuestos .Losiones haluro, relativamente grandes e incoloros, poseen una alta estabilidad, en especial en el caso de los fluoruros y cloruros.

Objetivos:

Antecedentes:

Los fenicios y los griegos de la antigüedad utilizaron la sal común para la conservación de alimentos, especialmente en la salazón del pescado.
Proviene del griego hals, 'sal'; genes, 'nacido', en química, cinco elementos químicamenteactivos, estrechamente relacionados, el principal de ellos es el cloro; los otros tres son: el flúor, el bromo y el yodo, que forman el grupo 17 (o VIIA) de la tabla periódica de clasificación de los elementos químicos
El nombre halógeno, o formador de sal, se refiere a la propiedad de cada uno de los halógenos de formar, con el sodio, una sal similar a la sal común (cloruro de sodio). Todos losmiembros del grupo tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales para formar halogenuros (también llamados haluros), así como con metales y no metales para formar iones complejos. Los cuatro primeros elementos del grupo reaccionan con facilidad con los hidrocarburos, obteniéndose los halogenuros de alquilo.

Equipo y Materiales:
✓ Mascarilla y lentes protectores
✓ Cloroen bolsa.
✓ Pedazo de tela de color
✓ Pétalos de flores
✓ 5 tubos de ensayo y gradilla
✓ HCl concentrado
✓ Permanganato de Potasio( KMnO4)
✓ Ácido sulfúrico al 10% (H2SO4)
✓ Yoduro de potasio 0.1 molar (KI)
✓ Bromuro de potasio 0.1M (KBr)
✓ Cloruro de Potasio...