Propiedades De Los Hidrocarburos
Páginas: 12 (2874 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2012
Introducción.
La ley de los gases perfectos se relaciona en una ecuación la temperatura, presión y volumen para gases perfectos. Es una combinación delas leyes de Boyle, Charles (conocida también como la Ley de Gay-Lussac) y de Avogadro. Es por ello que la ley de Boyle dice que para un peso de gas dado, a temperatura constante, el volumen varía inversamente con la presión absoluta; para laley de Charles (Gay-Lirssac) dice que para un peso de gas dado, a presión constante, el volumen varía directamente con la temperatura absoluta. También puede expresarse: a volumen constante, la presión varía directamente con la temperatura absoluta.
Es importante señalar que para la ley de Boyle, si se representa gráficamente la presión en función del volumen, para una temperatura constante,resulta una hipérbola. En cambio, la ley de Charles (Gay-Lussac) puede representarse gráficamente con la temperatura como función del volumen, a presión constante, o con la temperatura como función de la presión, a volumen constante.
Al hablar de las propiedades de los hidrocarburos se tiene que la mayor parte de los productos de origen petrolífero son mezclas más o menos sencillas en el caso delos gases, pero muy complejas al tratarse de fracciones líquidas. Además, los productos comerciales, los cuales deben responder a determinadas especificaciones, son generalmente mezclas de fracciones complejas: naftas, carburantes para reactores, fuel oils y aceites y entre sus principales características se tiene la tensión de vapor de los hidrocarburos puros, de las fracciones del petróleo y desus mezclas, densidad, viscosidad, Potencia calorífica o poder calorífico, Número de octano, Índice de cetano, puntos de congelación, tensión superficial, Curvas de destilación.
Ahora bien un gas real se define como un gas con un comportamiento termodinámico que no sigue la ecuación de estado de los gases ideales. Un gas puede ser considerado como real, a elevadas presiones y bajastemperaturas, es decir, con valores de densidad bastante grandes. Bajo la teoría cinética de los gases, el comportamiento de un gas ideal se debe básicamente a dos hipótesis primeramente las moléculas de los gases no son puntuales y segundo la energía de interacción no es despreciable. Es importante destacar que la ley de los gases reales, toma el nombre del físico holandés Van der Waals, el cual propone sutrabajo de los gases en 1873, ganando un premio Nobel en 1910 por la formulación de ésta ley. La ley de Van der Waals es una ecuación de estado a partir de la ley de los gases ideales.
Para la mezcla de los gases Dalton describió la mezcla de gases perfectos en función de la presión y su composición es por ello que la ley de Dalton se cumple para aquellos gases que se comportan como gasesperfectos. Por lo tanto, a la mezcla de gases se le aplica las mismas restricciones que a ellos: es válida para gases perfectos que forman una mezcla poco densa una vez puestos juntos en un recipiente.
Ley De Los Gases Perfectos.
Esta Ley relaciona en una ecuación la temperatura, presión y volumen para gases perfectos. Es una combinación de las leyes de Boyle, Charles(conocida también como la Leyde Gay-Lussac) y de Avogadro.
La Ley de Boyle dice: para un peso de gas dado, a temperatura constante, el volumen varía inversamente con la presión absoluta
V∝1/(p ) →P V =constante=C1;(T constante)
También se expresa: a temperatura constante, la densidad de un gas varía directamente con la presión absoluta,
P = (Constante) X P
Pero:
P=W/V
De donde w/v = constante xp
PV= WX (constante)= constante= C1;(T constante).
La ley de Charles (Gay-Lussac) dice: para un peso de gas dado, a presión constante, el volumen varía directamente con la temperatura absoluta. También puede expresarse: a volumen constante, la presión varía directamente con la temperatura absoluta.
Para la ley de Boyle, si se representa gráficamente la presión en función del volumen, para...
La ley de los gases perfectos se relaciona en una ecuación la temperatura, presión y volumen para gases perfectos. Es una combinación delas leyes de Boyle, Charles (conocida también como la Ley de Gay-Lussac) y de Avogadro. Es por ello que la ley de Boyle dice que para un peso de gas dado, a temperatura constante, el volumen varía inversamente con la presión absoluta; para laley de Charles (Gay-Lirssac) dice que para un peso de gas dado, a presión constante, el volumen varía directamente con la temperatura absoluta. También puede expresarse: a volumen constante, la presión varía directamente con la temperatura absoluta.
Es importante señalar que para la ley de Boyle, si se representa gráficamente la presión en función del volumen, para una temperatura constante,resulta una hipérbola. En cambio, la ley de Charles (Gay-Lussac) puede representarse gráficamente con la temperatura como función del volumen, a presión constante, o con la temperatura como función de la presión, a volumen constante.
Al hablar de las propiedades de los hidrocarburos se tiene que la mayor parte de los productos de origen petrolífero son mezclas más o menos sencillas en el caso delos gases, pero muy complejas al tratarse de fracciones líquidas. Además, los productos comerciales, los cuales deben responder a determinadas especificaciones, son generalmente mezclas de fracciones complejas: naftas, carburantes para reactores, fuel oils y aceites y entre sus principales características se tiene la tensión de vapor de los hidrocarburos puros, de las fracciones del petróleo y desus mezclas, densidad, viscosidad, Potencia calorífica o poder calorífico, Número de octano, Índice de cetano, puntos de congelación, tensión superficial, Curvas de destilación.
Ahora bien un gas real se define como un gas con un comportamiento termodinámico que no sigue la ecuación de estado de los gases ideales. Un gas puede ser considerado como real, a elevadas presiones y bajastemperaturas, es decir, con valores de densidad bastante grandes. Bajo la teoría cinética de los gases, el comportamiento de un gas ideal se debe básicamente a dos hipótesis primeramente las moléculas de los gases no son puntuales y segundo la energía de interacción no es despreciable. Es importante destacar que la ley de los gases reales, toma el nombre del físico holandés Van der Waals, el cual propone sutrabajo de los gases en 1873, ganando un premio Nobel en 1910 por la formulación de ésta ley. La ley de Van der Waals es una ecuación de estado a partir de la ley de los gases ideales.
Para la mezcla de los gases Dalton describió la mezcla de gases perfectos en función de la presión y su composición es por ello que la ley de Dalton se cumple para aquellos gases que se comportan como gasesperfectos. Por lo tanto, a la mezcla de gases se le aplica las mismas restricciones que a ellos: es válida para gases perfectos que forman una mezcla poco densa una vez puestos juntos en un recipiente.
Ley De Los Gases Perfectos.
Esta Ley relaciona en una ecuación la temperatura, presión y volumen para gases perfectos. Es una combinación de las leyes de Boyle, Charles(conocida también como la Leyde Gay-Lussac) y de Avogadro.
La Ley de Boyle dice: para un peso de gas dado, a temperatura constante, el volumen varía inversamente con la presión absoluta
V∝1/(p ) →P V =constante=C1;(T constante)
También se expresa: a temperatura constante, la densidad de un gas varía directamente con la presión absoluta,
P = (Constante) X P
Pero:
P=W/V
De donde w/v = constante xp
PV= WX (constante)= constante= C1;(T constante).
La ley de Charles (Gay-Lussac) dice: para un peso de gas dado, a presión constante, el volumen varía directamente con la temperatura absoluta. También puede expresarse: a volumen constante, la presión varía directamente con la temperatura absoluta.
Para la ley de Boyle, si se representa gráficamente la presión en función del volumen, para...
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