Propiedades de los liquidos

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 5 (1218 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 19 de enero de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
Balanceo de Ecuaciones Químicas
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.
A + B - C + D
Reactivos Productos
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existendiversos métodos. En todos, los objetivos que se persiguen es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.

Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo
El método de tanteo consiste en observar que en cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en:
• H2SO4 hay 2 Hidrógenos 1 Azufre y 4 Oxígenos
• 5H2SO4 hay 10Hidrógenos, 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las fórmulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación
H2O + N2O5 -- HNO3
• Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al HNO3 queda balanceado el Hidrogeno.
H2O + N2O5 ---2 HNO3
• Para elNitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)
• Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)

Otros ejemplos:
Sin balancear HCl + Zn - ZnCl2 + H2
Balanceado 2HCl + Zn ---ZnCl2+ H2

Sin balancear KClO3 ---- KCl + O2
Balanceado 2 KClO3 -- 2KCl + 3O2

Podemos resumir:
Al balancear las reacciones químicas, lo que hacemos es buscar que se cumpla la ley de la conservación de la materia.
Este método para balancear, como su nombre lo indica consiste en “Jugar” con los coeficientes de los compuestos hasta lograr que loselementos del mismo tipo se encuentren en la misma cantidad antes (reactivos) y después (productos) de la reacción.
Los coeficientes son los números que aparecen adelante de cada formula de los compuestos e indican la cantidad de moles o moléculas que participan en la reacción.
Al balancear las reacciones no se deben alterar o modificar los subíndices. Estos aparecen a la derecha y debajo de lossímbolos de los elementos que forman el compuesto.
El subíndice 1, como el coeficiente 1 no se escribe.
“Recomendaciones”.
a) Balancear primero metales
b) Enseguida balancear los no – metales
c) Balancear los hidrógenos
d) Balancear el oxigeno (generalmente se balancean automáticamente al balancear los hidrógenos)

Ejemplo:
Fe2O3 + 6 HCl 2 Fe Cl3 + 3H2 O

2 Fe 2
6 Cl 6
6 H 63 O 3

Ejercicios: Siguiendo los pasos descritos, obtener los coeficientes que balancean las siguientes reacciones.
o Mg3 N2 + H2O  Mg (OH) 2 + NH3

o Ba Cl2 + (NH4) 2 CO3  Ba CO3 + NH4 Cl

o Al (OH) 3 + HCl  AlCl3 + H2O

o Na + H2O  Na OH + H2

o Mg + O2  Mg O

Por el método redox.
• Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxidoreduccion)
En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)
Para balancear una reacción por este método, se deben considerar los siguientes pasos:
1) Determinar losnúmeros de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:
• En una fórmula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos
• El Hidrógeno casi siempre trabaja con +1, a excepción de los hidruros donde trabaja con -1
• El Oxígeno casi siempre...
tracking img