propiedades del agua

CALOR ESPECÍFICO:
Esta propiedad también se encuentra en relación directa con la capacidad del agua para formar puentes de hidrógeno intermoleculares. El agua puede absorber grandes cantidadesde calor que es utilizado para romper los puentes de hidrógeno, por lo que la temperatura se eleva muy lentamente. El calor específico del agua se define como la cantidad de energía necesaria paraelevar la temperatura, en un grado Celsius, a un gramo de agua en condiciones estándar y es de 1 cal/°C•g, que es igual a 4,1840 J/K•g.
Esta propiedad es fundamental para los seres vivos (y la Biosferaen general) ya que gracias a esto, el agua reduce los cambios bruscos de temperatura, siendo un regulador térmico muy bueno. Un ejemplo de esto son las temperaturas tan suaves que hay en las zonascosteras, que son consecuencias de estas propiedad. También ayuda a regular la temperatura de los animales y las células permitiendo que el citoplasma acuoso sirva de protección ante los cambios detemperatura. Así se mantiene la temperatura constante.
La capacidad calorífica del agua es mayor que la de otros líquidos.
Para evaporar el agua se necesita mucha energía. Primero hay que romper lospuentes y posteriormente dotar a las moléculas de agua de la suficiente energía cinética para pasar de la fase líquida a la gaseosa. Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 calorías, a unatemperatura de 20 °C.


CALOR VAPORACION:
Es la energía necesaria para separar moléculas de la fase líquida y moverlas a la fase gaseosa a temperatura constante. Para evaporar un gramo de agua serequieren 540 cal a 20 ºC. El calor de vaporización del agua es el más alto que se conoce. 

Debido al alto calor de vaporización, la evaporación que ocurre durante la transpiración, tiene un notable efectoenfriador y la condensación tiene efecto de calentamiento. Para el agua a 25°C, el calor de vaporización es de 44 kJ mol-1, el mayor valor conocido para cualquier líquido, gran parte de esa...