Propiedades del Agua

Propiedades del agua

1. El agua tiene alta capacidad de calor: La capacidad calorífica del agua es muy alta lo que se debe a sus enlaces por puente de hidrógeno. Esta característica del agua se manifiesta en que es preciso transferir más calor para fundir el hielo, calentar y vaporizar agua, que para hacer lo mismo con casi cualquier otra sustancia. Es necesaria una gran cantidad de calorpara elevar su temperatura a 1.0 °K.
Para los sistemas biológicos esto es muy importante pues la temperatura celular se modifica muy poco como respuesta al metabolismo. De la misma forma, los organismos acuáticos, si el agua no poseyera esa cualidad, se verían muy afectados o no existirían.
Convertir un gramo de agua líquida más fría a hielo requiere la pérdida de 80 calorías porque el agua semantiene en su calor y su temperatura baja más lentamente que la de otros líquidos.
El calor específico del agua presenta un mínimo entre 34 y 35°C. Este alto calor explica que las masas de agua cambien su temperatura más lentamente que las rocas y el suelo de la superficie terrestre.
Esta propiedad del agua es fundamental para la regulación del clima en nuestro planeta.



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2. El aguatiene alto calor de vaporización: El agua tiene un elevado calor de vaporización, al igual que otros líquidos capaces de hacer puentes de Hidrógeno como el etanol o el ácido acético.
A 20°C se precisan 540 calorías para evaporar un gramo de agua, lo que da idea de la energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno establecidos entre las moléculas del agua líquida y, posteriormente, paradotar a estas moléculas de la energía cinética suficiente para abandonar la fase líquida y pasar al estado de vapor.
El elevado calor de vaporización significa que necesita mucha energía para pasar de estado líquido a gaseoso.
Esto se ve por ejemplo cuando hierves agua. Está a 100 grados durante mucho tiempo hasta que se evapora completamente, porque además de la temperatura necesita absorber muchaenergía para pasar de líquido a gaseoso. No basta con estar a 100 grados. Ese es el punto en el que la energía pasa a absorberse toda para cambiar de estado y hasta que no lo hace no aumenta la temperatura, pero a esa temperatura sigues necesitando más energía para evaporar el agua.






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3. El agua es un solvente: Frecuentemente escuchamos decir que el agua es el solvente universal,esto nos hace pensar que el agua disuelve todo, pero no es así. Si fuese así todo desaparecería en un día de lluvia disuelto por el agua.
El concepto de solvente universal se refiere a que el agua forma la mayoría de las soluciones llamadas soluciones acuosas.
Por su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, el agua es el líquido que más sustancias disuelve
Lasmoléculas que pueden atraer agua se llaman moléculas hidrofílicas, ya que cuando estos iones y moléculas se dispersan en agua se mueven por todas partes y chocan, lo que permite que ocurran reacciones químicas.
Las moléculas que no atraen el agua son llamadas moléculas hidrofóbicas.
El agua además de ser un solvente universal es un solvente vital porque sin ella no se podrían realizar los procesosvitales, ya que el cuerpo de todos los seres vivos está formado por un 70% de agua.
La capacidad disolvente del agua permite dos funciones importantes para los seres vivos:
a. Es el medio en que transcurre la mayoría de reacciones del metabolismo,
b. El aporte de nutrientes y la eliminación de desechos se realizan a través de sistemas de transporte acuosos.



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4. Las moléculas del agua soncohesivas y adhesivas: La cohesión es la propiedad con la que las moléculas de agua se atraen entre sí. Debido a esta interacción se forman cuerpos de agua por adhesión de moléculas de agua, las gotas.
Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible. Al no poder comprimirse puede...