Propiedades Del Oro

Instituto Tecnológico de Acapulco
Alumno: Luis Miguel Jaimes Alcaraz
No. De control: 12320483
Prof. Fernando Ortiz
Química
Ing. Electromecánica
Aula: 302






Introducción.
El oro exhibe un color amarillo en bruto. Es considerado como el metal más maleable y dúctil que se conoce. Una onza (31,10 g) de oro puede moldearse en una lámina que cubra 28 m2. Como es un metal blando, sonfrecuentes las aleaciones con otros metales con el fin de proporcionarle dureza.
Además, es un buen conductor del calor y de la electricidad, y no le afecta el aire ni la mayoría de los agentes químicos. Tiene una alta resistencia a la alteración química por parte del calor, la humedad y la mayoría de los agentes corrosivos, y así está bien adaptado a su uso en la acuñación de monedas y en lajoyería.
Se trata de un metal muy denso, con un alto punto de fusión y una alta afinidad electrónica. Sus estados de oxidación más importantes son 1+ y 3+. También se encuentra en el estado de oxidación 2+, así como en estados de oxidación superiores, pero es menos frecuente. La estabilidad de especies y compuestos de oro con estado de oxidación III, frente a sus homólogos de grupo, hay querazonarla considerando los efectos relativistas sobre los orbitales 5d del oro.
La química del oro es más diversa que la de la plata, su vecino inmediato de grupo: seis estados de oxidación exhibe –I a III y V. El oro –I y V no tiene contrapartida en la química de la plata. Los efectos relativistas, contracción del orbital 6s, hacen al oro diferente con relación a los elementos más ligeros de su grupo:formación de interacciones Au-Au en complejos polinucleares. Las diferencias entre Ag y Au hay que buscarlas en los efectos relativístas que se ejercen sobre los electrones 5d y 6s del oro. El radio covalente de la tríada de su grupo sigue la tendencia Cu < Ag >- Au; el oro tiene un radio covalente ligeramente menor o igual al de la plata en compuestos similares, lo que podemos asignar al fenómenoconocido como "contracción relativista + contracción lántanida".

Electrones solvatados en amoniaco líquido reducen al oro a Au-. En la serie de compuestos MAu (M: Na, K, Rb, Cs ) se debilita el carácter metálico desde Na a Cs. El CsAu es un semiconductor con estructura CsCl y se describe mejor como compuesto iónico: Cs+Au-. Hay que resaltar los compuestos iónicos del oro del tipo RbAu y CsAucon estructura tipo CsCl (8:8), ya que se alcanza la configuración tipo pseudogas noble del Hg (de 6s1 a 6s2) para el ion Au- (contracción lantánida +contracción relativista máxima en los elementos Au y Hg ). El subnivel 6s se acerca mucho más al núcleo y simultáneamente el 6p se separa por su expansión relativista. Con esto se justifica el comportamiento noble de estos metales. La afinidadelectrónica del Au, -222,7kJmol−1, es comparable a la del yodo con –295,3kJmol−1. Recientemente se han caracterizado óxidos (M+)3Au-O2-(M = Rb, Cs) que también exhiben propiedades semiconductoras.



Propiedades Químicas del oro
Información general
Nombre, símbolo,número
Oro, Au, 79
Serie química
Metales de transición
Grupo, período, bloque
11, 6, d
Masa atómica
196,966569(4) u
Configuraciónelectrónica
[Xe]4f145d106s1
Electrones por nivel
2, 8, 18, 32, 18, 1 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio
135 pm
Electronegatividad
2,54 (Pauling)
Radio atómico (calc)
174 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
144 pm
Radio de van der Waals
166 pm
Estado(s) de oxidación
3, 1 (anfótero)
1.ª Energía de ionización
890,1 kJ/mol
2.ª Energía de ionización
1980 kJ/mol

Propiedadesfísicas
Estado ordinario
Sólido
Densidad
19300 kg/m3
Punto de fusión
1.337,33 K (1.064 °C)
Punto de ebullición
3.129 K (2.856 °C)
Entalpía de vaporización
334,4 kJ/mol
Entalpía de fusión
12,55 kJ/mol
Presión de vapor
0,000237 Pa a 1337 K
Varios
Estructura cristalina
cúbica centrada en las caras
N° CAS
7440-57-5
Calor específico
128 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica
45,5 ×...