PROPIEDADES FÍSICO QUÍMICAS DE LOS METALES

Universidad Nacional Autónoma de México
Colegio de Ciencias y Humanidades
Platel Sur



Practica no. 1: Propiedades físico – químicas
de los metales y no metales.




Química III
Prof. Jorge Meinguer Ledesma
Grupo. 0593





Zamora Maldonado Carlos Antonio


17/Septiembre/2015

Introducción.
En la naturaleza se encuentran dos grupos de elementos, los metales y los no metales. Ambos grupospresentan propiedades físicas y químicas características. Los metales están a la izquierda y en el centro de la tabla periódica. Por su parte, los no metales están situados a la derecha de la tabla periódica, con excepción del hidrógeno.

Propiedades químicas de los metales
Sus átomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su último nivel de energía. Los elementos que forman los grupos IA, IIA, IIIA sonmetálicos, por lo tanto los elementos del grupo IA tienen en su último nivel de energía un electrón, los del grupo IIA tienen dos electrones y los del IIIA tienen tres electrones.
Sus átomos pueden perder los electrones de su último nivel de energía y, al quedar con más cargas positivas forman iones positivos llamados cationes.
Sus moléculas son monoatómicas. Es decir, sus moléculas están formadas por unsolo átomo (Al, Cu, Ca, Mg, Au).
Forman óxidos al combinarse con el oxígeno.

Propiedades químicas de los no metales
Fácilmente ganan electrones para completar su último nivel de energía a 8 electrones. Sus átomos tienen en su última capa 4, 5, 6, o 7 electrones. Esto se puede comprobar si se observan en la Tabla Periódica los grupos IVA, VA, VIA y VIIA de los cuales forman parte los no metales.Sus átomos pueden ganar electrones en su último nivel de energía. Por lo cual al tener más cargas negativas forman iones negativos llamados aniones.
Sus moléculas son diatónicas o poli atómicas según el caso.
Se combinan con los metales para formar sales.
Al combinarse con el oxígeno forman anhídridos.
Los anhídridos al combinarse con el agua forman ácidos.

Propiedades físicas de los metalesExceptuando el mercurio que es líquido, todos los demás son sólidos.
Todos presentan brillo (metálico).
Son maleables y dúctiles, es decir, pueden formarse láminas y alambres finos a partir de ellos. El oro, la plata y el cobre son los más dúctiles y maleables.
Son buenos conductores de calor y la electricidad.

Propiedades físicas de los no metales
Se presentan en los tres estados físicos de lamateria: sólido, líquido y gaseoso.
A excepción del yodo, no tienen brillo metálico.
Son frágiles y quebradizos en estado sólido, por lo que no son dúctiles ni maleables.
A través de ésta práctica se podrá clasificar una serie de elementos como metálicos y no metálicos en función de sus propiedades físicas observadas experimentalmente. De igual forma caracterizaremos a los óxidos metálicos y nometálicos a partir de su comportamiento químico con el agua.

Diagrama de Flujo.























































Resultados.
I. Propiedades físicas de metales y no metales.
Elemento
Aspecto
Maleable o no Maleable
Conductividad Eléctrica.
Reacción con HCI
Limadura de Hierro (Fe)
Brillo – plateado - sólido
Maleable
Conductor
Reacciona
Magnesio (Mg)
Brillo –plateado - sólido
MaleableConductor
Reacciona
Aluminio en lámina (Al)
Brillo – plateado – sólido
Maleable
Conductor
Reacciona
Carbón
Opaco – negro - sólido
Quebradizo
No conductor
No reacciona
Yodo (I)
Brilloso – negro – sólido
Quebradizo
No conductor
No reacciona
Azufre (S)
Opaco – amarillo – solido – quebradizo
Quebradizo
No conductor
No reacciona


II. Reacciones que se llevaron a cabo balanceadas.

Óxido deMagnesio
Hidróxido de Magnesio
Trióxido de azufre
+ H₂O → H₂SO₄ Ácido Sulfúrico


III. Análisis de Resultados.

1. ¿Cuáles de los elementos estudiados mostraron las características de los
“metales”?
La limadura de Hierro, El Magnesio y el Aluminio en lámina. Los tres elementos se aplanaban con el mortero (Son maleables), hacían que se encendiera el foco de la resistencia eléctrica al...