Propiedades Fisicas Del Agua

UNIVERSIDAD DE CHICLAYO

ESTUDIANTE:

Marcia Alexska Purizaca Moreno

CURSO:

Biología

DOCENTE:

Jorge Vasquez G.

CICLO:

Pre- Universitario


2013

PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA:

1.Tension superficial:

Es la fuerza que actúa tangencialmente por unidad de longitud en el borde de una superficie librede un líquido en equilibrio y que tiende a contraer dicha superficie. Las fuerzas cohesivas entre las moléculas de un líquido, son las responsables del fenómeno conocido como tensión superficial. A nivel microscópico, la tensión superficial se debe a que las fuerzas que afectan a cada molécula son diferentes en el interior del líquido y en la superficie. Así, en el seno de un líquido cada moléculaestá sometida a fuerzas de atracción que en promedio se anulan. Esto permite que la molécula tenga una energía bastante baja. Sin embargo, en la superficie hay una fuerza neta hacia el interior del líquido. Rigurosamente, si en el exterior del líquido se tiene un gas, existirá una mínima fuerza atractiva hacia el exterior, aunque en la realidad esta fuerza es despreciable debido a la grandiferencia de densidades entre el líquido y gas, depende de la naturaleza de las dos fases puestas en contacto que, en general, será un líquido y un sólido. Así, la tensión superficial será igual por ejemplo para agua en contacto con su vapor, agua en contacto con un gas inerte o agua en contacto con un sólido, al cual podrá mojar o no (véase capilaridad) debido a las diferencias entre las fuerzascohesivas (dentro del líquido) y las adhesivas (líquido-superficie).
Dado que las fuerzas intermoleculares de atracción entre moléculas de agua se deben a los enlaces de hidrógeno y éstos representan una alta energía, la tensión superficial del agua es mayor que la de muchos otros líquidos, también se puede decir que la tensión superficial del agua, es el efecto físico que "endurece" la capasuperficial del agua en reposo y permite a algunos insectos, se desplacen por la superficie del agua sin hundirse.
Los detergentes tienen la capacidad para romper esta tensión superficial del agua, es por esto (y por muchas otras razones) que verter este tipo de químicos en las aguas puede ocasionar la ruptura del ecosistema y la desaparición de las especies que en el viven.

3. Imbibición e ionizacióndel agua:

Dos moléculas polares de agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atracción por puentes de hidrogeno que se establecen entre ellas.
Un ion hidrogeno se disocia de su átomo de oxigeno de la molécula (unidos por enlace covalente), y pasa a unirse con el átomo de oxígeno de la otra molécula, con el que ya mantenía relaciones mediante el enlace de hidrógeno.
El agua no es unlíquido químicamente puro, ya que se trata de una solución iónica que siempre contiene algunos iones H3O+ y OH- .
(Se utiliza el símbolo H+, en lugar de H3O+).
El producto [H+] · [OH-]= 10-14, se denomina producto iónico del agua, y constituye la base para establecer la escala de pH, que mide la acidez o alcalinidad de una disolución acuosa, es decir, su concentración de iones [H+] o [OH-]respectivamente.
En general la vida se desarrolla a valores de pH próximos a la neutralidad. Los organismos vivos no soportan variaciones del pH, aunque tan solo se trate de unas décimas de unidad, por eso a lo largo de su historia evolutiva han desarrollado sistemas tampón o buffer que mantienen el pH constante, mediante mecanismos homeostáticos. Las variaciones de pH, afectan a la estabilidad de lasproteínas y la actividad catalítica de los enzimas, que en función del pH, pueden generar cargas eléctricas y modificar su actividad biológica.

2. Acción Capilar:

La acción capilar es el resultado de la adhesión y la tensión superficial .La adhesion del agua a la paredes de un recipiente, originara una fuerza hacia arriba sobre los bordes del liquido y como resultado su ascenso sobre la pared....