Propiedades fisicas del mar

 
PROPIEDADES FISICAS DEL MAR
El agua constituye el 96.5 % de la masa del océano. La molécula del agua tiene particularidades únicas que son necesarios considerarlos para comprender con exactitud las propiedades de los océanos y sus procesos dinámicos. Los otros 3.5% lo constituyen partículas en suspensión y sales disueltas de casi todos los elementos conocidos en la Tierra. Sin embargo,solamente seis elementos constituyen el 99% de los sólidos disueltos en el agua del océano. Estos componentes mayores son el cloro, sodio, magnesio, sulfuro, calcio y potasio.
1. Propiedades del Agua Pura
1.1 Propiedades Químicas del Agua Pura
El agua pura se compone de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxigeno, una forma muy simple, aunque con propiedades notables. El factor primarioresponsable de estas propiedades es usualmente su estructura atómica. Los dos átomos de hidrógeno no están distribuidos simétricamente, están unidos al oxigeno en un de lado de la molécula formando un ángulo entre sí de 105º. Así, las cargas hacen que la molécula de agua sea un dipolo 1. A causa del dipolo y el consiguiente enlace de hidrógeno, los puntos de congelación y ebullición del agua es mucho másalto que otras moléculas parecidas como H 2 T e, H2Se y H2S.
Con todo, nuestra comprensión del agua aún no es completa. En la actualidad sabemos:
• El ángulo entre los dos átomos de hidrógeno es de 104,6º (-105º)
• El Hidrógeno y el Oxigeno tiene enlace covalente, compartiendo electrones en las capas exteriores de los átomos. (Otros enlaces tienen enlace iónico, algunos átomos pierdenelectrones y otros ganan electrones como el de Cloruro de Sodio, NaCI.).
• La carga negativa se concentra alrededor del núcleo del oxigeno, la carga positiva alrededor del núcleo del hidrógeno. Esto es, una molécula dipolo.
• La polaridad del agua hace que se comporte como un ion.
• El enlace de hidrógeno entre las moléculas de agua pueden ser muy fuertes. La fuerza electrostáticaentre la carga positiva y negativa es grande. Las moléculas del agua tienden a interactuar fuertemente el uno al otro así como también con otros iones.
• Debido al enlace de hidrógeno, el agua líquida es una mezcla de moléculas de agua individuales y grupos de enlaces de moléculas de agua.
• Cuando en algunos compuestos iónicos disueltos en el agua, el ion cargado es rodeado pormoléculas de agua dipolos, se conoce como hidratación.
Algunas propiedades inusuales del agua son debido a las propiedades de dipolo. Se presenta una comparación de compuestos químicamente similares:
TABLA
Si comparamos estos valores a los de algunos compuestos parecidos al agua, veremos que los puntos de congelación y ebullición del agua son singularmentealtos.
1.2. Propiedad Solvente del Agua
Debido a su naturaleza polar, las moléculas de agua forman enlaces entre si, a nivel de los hidrógenos. Si consideramos el cloruro de sodio, un compuesto que contiene enlaces iónicos, al colocar esa sustancia en el agua se reduce la atracción electrostática entre los iones de cloruro y sodio en unas 80 veces. A más y más iones de sodio y cloro liberados,debido al debilitamiento de la atracción electrostática que los mantiene juntos, estos llegan a estar rodeada por laS moléculas polares de agua, es decir, están hidratas.
1.3. Propiedades Térmicas de Agua
1.3.1. Puntos de Congelación y ebullición del Agua
El agua tiene: Puntos de congelación - 0ºC, punto de ebullición - 100ºC.
1.3.2. Capacidad de Calor
Otro resultado directo del enlace dehidrógeno es la alta capacidad de calor del agua. Una caloría es la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de 1 g de agua en 1ºC. La capacidad de calor del agua es grande comparada al de la mayoría de otras sustancias.
1.3.3. Calor Latente de Licuefacción y Vaporización
La inusualmente alta capacidad de calor del agua está estrechamente relacionada con su alto calor latente de...