Propiedades fisicas densidad

PROPIEDADES FISICAS (II)
DETERMINACION DE PUNTOS DE FUSION Y EBULLICION. IDENTIFICACION DE SUSTANCIAS PURAS

POR

JOSE LUIS SÁNCHEZ GARCÍA
VERÓNICA RESTREPO GUTIÉRREZ

NOMBRE DEL PROFESOR:
BEATRIZ SALGADO

ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
SEMESTRE: 2011-1

UNIVERSIDA DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
MEDELLÍ

OBJETIVOS

1. Aprender a determinarel punto de fusión y el punto de ebullición de un compuesto puro

2. Identificar un compuesto a partir de la determinación de algunas de sus propiedades físicas

3. Conocer que las condiciones ambientales hacen efecto en los puntos de fusión y ebullición

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA

Para determinar el punto de fusión del solido utilizamos un capilar quemando uno de los extremos yagregando el sólido que debíamos identificar, montamos el trípode más la placa metálica, el soporte universal con una pinza a la cual ajustamos otra para sostener un tubo de ensayo que luego introduciríamos en un beaker que contenía aceite, el capilar lo introdujimos en el tubo de ensayo ajustado al termómetro, conectamos el mechero a la salida de gas lo prendimos e iniciamos el calentamiento.Tomamos la temperatura en dos momentos, cuando se inició la fusión y cuando termino.

Para determinar el punto de ebullición del líquido, dejamos lo montado anteriormente pero quitamos el tubo de ensayo y a uno nuevo agregamos aproximadamente 4.0 ml del líquido, lo ubicamos dentro del beaker con el aceite, pusimos en el tubo el termómetro y agregamos otro capilar que ya habíamos sellado por unlado y lo introdujimos en el tubo con la parte que estaba sellada hacia arriba, prendimos el mechero nuevamente y calentamos. Tomamos la temperatura cuando empezó a burbujear y en el punto de ebullición.

Para la determinación de la miscibilidad lo primero que hicimos fue flamear los tubos de ensayo para evitar que estuvieran húmedos y hacer todo de una manera más exacta luego con la con la pipetavolumétrica agregamos 2ml agua, etanol, y tolueno respectivamente en los tubos de ensayo y luego agregamos 0.5 ml del líquido 4 y agitamos y observamos que el líquido es miscible en etanol y tolueno ya que en agua se forman 2 capas

Luego tomamos otros 3 tubos de ensayo los flameamos vertimos 2ml de los mismos solventes del procedimiento anterior y con la espátula agregamos una pizca del solidoC y agitamos viendo que era miscible en los 3 solventes.

REPORTE DE DATOS

SOLIDO C
Punto de fusión:
Temperatura antes de comenzar: 27°C
Temperatura fusión empezó 100°C
Temperatura de fusión termino: 112.5°C
Miscibilidad: el sólido es miscible en etanol y en tolueno.

Liquido 4
Punto de ebullición:
Temperatura antes de comenzar 27°C
Temperatura primer burbujeo: 46°C
Temperaturapunto de ebullición 77°C
Miscibilidad: el líquido es miscible en etanol, agua y tolueno

TEMPERATURA DE FUSION EXPERIMENTAL DEL SOLIDO C
Sólido C | T de fusión experimental °C | T fusión literatura°C | % de error |
| Inicia | Termina | | |
ACETANILIDA | 100 | 112.5 | 114.0 | 1.31% |
| | | | |
PORCENTAJE DE ERROR
Valor experimental – valor teórico*100
valorteórico

112.5°C - 114.0°C * 100 = 1.31%
114.0°C

TEMPERATURA DE EBULLICION EXPERIMENTAL DEL LÍQUIDO 4
Liquido4 | T de ebullición experimental °C | T ebullición literatura°C | % de error |
| Rosario de burbujas | Ascenso capilar | | |
ETANOL | 46.0°C | 77.0°C | 78.5°C | 1.91°C |
| | | | |

Valor experimental – valor teórico*100%
valor teórico77.0°C - 78.5°C *100 = 1.91%
78.5°C

MISCIBLIDAD DEL LÍQUIDO Y DEL SOLIDO
Solvente | Liquido problemaNúmero 4 | Sólido problemaLetra C |
| | |
Agua | MISCIBLE | INMISCIBLE |
Etanol | MISCIBLE | MISCIBLE |
Tolueno | MISCIBLE | TOLUENO |

DESARROLLO DE PREGUNTAS

1 establecer la diferencia entre los siguientes términos: calor, temperatura, calor de fusión,...