propiedades fisicas y quimicas de los metales y no metales

LOS METALES:
Su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido.
Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico).
Son dúctiles (se les puede transformar enalambres) y maleables (se pueden transformar en láminas).
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura).
Su densidad es elevada si secompara con las de los no metales.
Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales).
Su molécula está formada por un átomo.
Sus átomos tienen 1, 2 o 3 electrones que puedenparticipar en un enlace químico.
Al ionizarse (proceso para producir iones; átomos con carga eléctrica) adquieren carga eléctrica positiva.
NO METALES:
A temperatura ambiente los encontramos en los tresestados de agregación: sólidos (como el azufre y el carbono), líquidos (únicamente el bromo) y gaseosos (como el oxígeno y el hidrógeno).
No poseen brillo metálico, a excepción del yodo.
No sondúctiles ni maleables.
No son buenos conductores del calor ni la electricidad (a excepción del grafito).
Su densidad generalmente es baja comparada con la de los metales.
Poseen moléculas formadas por doso más átomos.
Sus átomos tienen en la última capa 4, 5, 6 y 7 electrones.
Al ionizarse adquieren carga eléctrica negativa.
Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos.
LaTabla Periódica se estructura en grupos (columnas) y períodos (filas).

La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) recomienda actualmente que los grupos se designen en formaconsecutiva de izquierda a derecha, con números arábigos del 1 al 18, sustituyendo a la anterior nomenclatura con números romanos y letras.
Los elementos que se encuentran en un mismo grupo poseenpropiedades similares y forman familias, algunas con nombres particulares. Así, los elementos del grupo 1 se denominan metales alcalinos; los del grupo 2, metales alcalinotérreos; los del grupo 17,...