Propiedades Físicas y el enlace Químico en sólidos

Práctica 6 “Propiedades Físicas y el enlace Químico en sólidos”
1 Abstrac
La materia está compuesta por elementos que se unen mediante intercambio de electrones, lo que se conoce como enlace químico, el cual varía de acuerdo a las propiedades de los elementos participantes, puede ser iónico unión de metal con un no metal, covalente unión de dos elementos no metales o metálico unión entremetales. De acuerdo al tipo de enlace podemos identificar propiedades físicas de los sólidos que forman. observaremos diferentes sólidos con el fin de conocer su enlace a través de sus propiedades.
2 Tabla de datos
3 Análisis de resultados
Empezamos nuestra serie de pruebas con las pruebas de dureza. Para esto usamos diferentes materiales deacuerdo a la sustancia. Para el Hierro ocupamos el anillode soporte universal, y para el resto de sustancias, cloruro de sodio, dioxido de silicio y ácido esteárico, ocupamos un agitador. La prueba consistió en presionar un poco las sustancias para ibservar si la materia se quebraba, deformaba o disminuía su tamaño. Los resultados de la prueba son confusos ya que el dióxido de silicio ya venía pulverizado de forma muy fina y era dificil comprobar sihabía un cambio físico en la materia al aplicarle presión. El ácido esteárico, una cera, tiene una consistencia un tanto flexible, más no se quiebra, y fue por eso que le otorgamos el numero 3; los cristales de cloruro de sodio se quebraron haciendo cristales cada vez mas pequeños y el hierro no cambió ni su forma.
La siguiente prueba fue la del punto de fusión y consistía en 2 pruebas: la primeraera calentar la sustancia a baño maría y la segunda en llevar directo a combustión la sustancia solo si el sólido no se fundía a baño maría. El hierro, como se esperaba, no se fundió a baño maría ni cuando se le llevó a combustión y lo mismo sucedió para el cloruro de sodio y para el dióxido de silicio. La única sustancia que se derritió a baño maría fue el ácido esteárico y por consiguiente no sellevó a combustión.
La tercera prueba fue la prueba de solubilidad, aunque solo se logró hacer la de solubilidad en agua ya que en otra área del laboratorio se trabajaban con mecheros y el ciclohexano es bastante flamable. Esta prueba consistió en intentar disolver nuestras sustancias en agua destilad. El procedimiento de esta prueba es sencillo, solo se tomó un poco de cada sustancia y se lecolocó en vasos de precipitados, se le agregó agua destilada y con el agitador se mezcló de forma vigorosa. Sin embargo la única sustancia que se disolvió en agua destilada fue el cloruro de sodio.
La prueba de conductividad fue la última y esta consistía en la conductividad de la sustancia en sólido y la conductividad de la sustancia disuelta en agua, sin embargo se realizó la prueba en agua aúncuando no se disolviera para comprobar que los resultados obtenidos serían los que se esperaban. Para exta práctica se utilizó un conductímetro que se desconectaba y limpiaba con una franela despues de utilizarlo en cada sustancia. En las pruebas en sólido la unica sustancia que condujo la electricidad fue el Hierro, esto se nota al observar el foco del conductimetro prendido. En las pruebas en aguacondujeron electricidad el cloruro de sodio y el dióxido de silicio, sin embargo el dióxido de silicio no debería conducir electricidad en agua por lo que creemos que el agua que usamos estaba contaminada de alguna sustancia o bien, la franela con la que se limpió el conductímetro antes de esa prueba estaba sucia y contaminó al conductímetro.
Sustancias Problema:
Durante la práctica se nos dio3 sustancias problema y se nos pidió hacerle las mismas pruebas para poder determinar el tipo de enlace químico que tenían. Las sustancias fueron nombradas A,B,C y al finalizar lá practica se nos fúe dicho que eran azúcar, grafito y bicarbonato de sodió respectivamente.
Se probó la dureza de las sustancias aplicando presión con un agitador y se intentó comparar la dureza de estas sustancias...