Propiedades molares parciales

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CÁLCULOS
TABLA DE DATOS ADICIONALES
COMPONENTE | PESO MOLECULAR (g/mol) | DENSIDAD |
Metanol | 32.032 | 0.7866 g/mL |
Agua | 18.032 | 0.997 g/mL |
Volumen | 150 mL | |V1=x1PM1VTρ1x1PM1ρ1+x2PM2ρ2 V1=x1PM1VTρ1x1PM1ρ1+x2PM2ρ2
Donde los subíndices 1 indican relación con el metanol y los subíndices 2 indican relación con el agua.V1=0.132.032gmol(50 mL)(0.7866gmL)0.1(32.032gmol)0.7866 g/mL+0.9(18gmol)0.997 g/mL= 10.01973 mL

V2=0.918gmol(50 mL)(0.997gmL)0.1(32.032gmol)0.7866 g/mL+0.9(18gmol)0.997 g/mL= 39.9802 mL

1) Pesarel flotador en el aire
Wf= 9.48 g

2) Pesar el flotador en el agua
Wagua= 5.24 g

3) Pesar el flotador en el metanol
Wmetanol= 6.13 g

4) Calcular el volumen delflotador
Ef= Wf -Wagua
Ef1= 9.48 g- 5.24 g

5) Volumen del flotador
Vf= Efρagua
Vf= 4.24 g0.997 g/mL=4.2527 mL
6) Calcular la densidad de cada solución
Para x1= 0.1 x2= 0.9ρi=EfiVf
ρi=4.11 g4.2527mL=0.9664 g/mL

7) Calcular el peso molecular de cada solución
PMi=x1PM1+x2PM2
Para x1= 0.1 y x2= 0.9
PMi=(0.132.032gmol+0.918gmol=19.40gmol

8) Elvolumen molar real para cada solución
Vireal = PMiρi
Para x1= 0.1 y x2= 0.9
Vireal = 19.403 g/mL0.9664=20.07 mL

9) Calcular el volumen ideal
Para x1= 0.1 y x2= 0.9
Viideal=x1PM1ρ1+x2PM2ρ2
Viideal= 0.1(32.032gmol)(0.7877gmL)+0.9( 18gmol)(0.997gmL)=20.32 mL

10) Cálculo en el cambio de volumen de mezclado de cada solución
ΔV=Vreal -Videal
ΔV=20.07mL-20.32 mL= -0.25 mL
CONCLUSIÓN
A partir del empuje del flotador y del empuje de la solución (basado en el principio de Arquímedes) se pudo calcular el volumen real y el ideal de la mezcladel etanol y del agua, partiendo de las fracciones molares de cada uno de éstos y ayudándose tanto de los volúmenes molares parciales como de la densidad.

Mier Pérez Perla Judith
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