propiedades reologicas del aluminio

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Uno de los metales más modernos si lo comparamos con
la metalurgia nacida hace más de 5000 años.
Químico danés Hans Cristian Oersted aisló el metal por
primera vez en 1825 por medio de un proceso químico
que utilizaba una amalgama de potasio y cloruro de
aluminio.
El químico alemán Friedrich Wöhler en el año 1827 lo
obtuvo en forma de polvo al hacer reaccionar el potasiocon el cloruro de aluminio y posteriormente determinó por
primera vez algunas propiedades del metal: densidad y
ligereza.
En el año 1854 Henri Sainte-Claire Deville fabricó por
primera vez en la historia aluminio sustituyendo el potasio
por sodio y lo presentó en forma de lingotes. Puede
decirse que Deville fue el iniciador de la producción
industrial del aluminio.http://www.esmijovi.com/descargas/ALUMINIO-información-técnica.pdf

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La bauxita es muy importante en la
fabricación del aluminio, ya que,
provee de alúmina (Al2O3), primordial
para la obtención del metal, la
bauxita no posee forma química
determinada porque en todos los
casos
que
se
encuentra
está
combinado con elementos como el
Fe, Si o Ti, además, posee agua en
combinación con esos elementos,por
lo que, se dice que es un compuesto
de óxidos hidratados de aluminio.
La criolita es, con la bauxita, el mineral
de
mayor
importancia
en
la
fabricación de aluminio, siendo su
principal papel el de fundente de la
alúmina en los baños electrolíticos.
Actualmente se está sustituyendo la
criolita por ciolita, un floruro artificial
de aluminio, sodio y calcio.

Figura 1: BauxitaFigura 2: Criolita
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La obtención del aluminio se realiza en dos fases:
1. Separación de la alúmina (Al2O3) de las bauxitas por el
método de José Mayer, que comprende las siguientes
operaciones:
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Deshidratado de las bauxitas.
Molienda de las bauxitas.
Calentamiento con una solución de soda caústica (NaOH)para la obtención de aluminato sódico (AlO2Na), hidróxido
de aluminio Al(OH)3 y algo de silicato sódico (Na2SiO2).
Filtración del aluminato sódico (AlO2Na) y precipitación del
hidróxido de aluminio Al(OH)3 con CO2 o una pequeña
cantidad de hidróxido de aluminio previamente precipitado,
finalmente se forma Al2O3 e NaOH.

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Reducción de la alúmina disuelta en un baño de criolita, por electrólisis
con electrodos de carbón.

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La alúmina se reduce a aluminio en unas celdas electrolíticas del
procedimiento HaLL – Héroult y se utiliza criolita fundida a 980 ºC para
disolver a la alúmina, la que al someterse a electrólisis con electródos
de carbón se divide en aluminio y oxígeno, el aluminio se posiciona alfondo del depósito y el oxígeno se combina con el carbono del ánodo
para producir CO2. .

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Proporción: Para hacer 1000 kg de aluminio se necesitan 10000 kg de
bauxita que producen 500 kg de alúmina, 80 kg de criolita, 600 kg de
carbón y 14000 kW*h de energía eléctrica.

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Por el alto consumo eléctrico las plantas de electrólisis del aluminio se
montan junto a lugares dona laenergía es más barata como, centrales
hidroeléctricas, nucleares o países productores de petróleo.
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Figura 3: Cuba electrolítica

Figura 4: Proceso del aluminio

EXTRACCIÓN DE LA BAUXITA
La extracción de la bauxita es el primer paso en la producción del aluminio.
PRODUCCIÓN DE LA ALÚMINA
La alúmina, materia prima para laproducción de aluminio primario, se extrae de la bauxita.
PRODUCCIÓN DE ALUMINIO PRIMARIO
El aluminio primario se produce mediante electrólisis con electrodos de carbón.
SEMI-FABRICACIÓN
Conlleva diferentes procesos industriales: laminado, fundición y extrusión.
PRODUCTO MANUFACTURADO
El aluminio se transforma en productos finales.
FASE DE UTILIZACIÓN
Las principales salidas de los...