Propiedades y características de las familias de la tabla periódica

Propiedades y características de las familias de la tabla periódica














OBJETIVO:
Conocer y aprender las características principales de las familias y elementos de la tabla periódica, además de saber sus usos biológicos principales de algunos elementos.
INTRODUCCION:
En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación elnúmero atómico. Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".
A partir de entonces la clasificación periódica de los elementos siguió ese criterio, pues en los átomos neutros el número de protones es igual al de electrones y existe una relación directa entre el último orbitalocupado por un e– de un átomo (configuración electrónica) y su posición en la tabla periódica.
SE CLASIFICA POR 4 BLOQUES
•Bloque “s”: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2.
• Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18.
• Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12.
• Bloque “f”: En la parte inferior de la tabla.DESARROLLO: PROPIEDADES Y CARACTERISTICAS DE LAS FAMILIAS DE LA TABLA PERIODICA. PROPIEDADES BIOLOGICAS
Grupo (IA): Metales Alcalinos.
 Se caracterizan por ser blandos.
 color gris plateado.
 tienen bajas densidades.
 son buenos conductores del calor y la electricidad.
 nunca se les encuentra como elementos libres.
 reaccionan rápidamente con el agua.
PROPIEDADES BIOLOGICAS
Na: Regulación de potenciales de membrana
 K: Activación enzimática
 Los elementos sodio y potasio son componentes fundamentales de los seres vivos.
 Li: El carbonato de litio para el tratamiento de artrosis, el bromuro de litio como sedante; y el citrato de litio y el carbonato de litio, como antídotos de las psicosis maníaco-depresivas en fase aguda.
 Cs: Los compuestos de cesio seusan como absorbentes en plantas de purificación de dióxido de carbono, en microquímica, Las sales de cesio se han utilizado en medicina como agentes antishock después de la administración de drogas de arsénico.
 Rb: En medicina para la tomografía por emisión de positrones, el tratamiento de la epilepsia y la separación por ultracentrifugado de ácido nucleicos y virus.
 Fr: Sólo ha sido usado entareas de investigación, tanto en el campo de la biología como en el de la estructura atómica. Se pensó que el francio podría servir de ayuda para el diagnóstico de enfermedades relacionadas con el cáncer; sin embargo, finalmente esta aplicación se ha considerado impracticable
GRUPO (IIA): Metales alcalinotérreos
Son los elementos metálicos del grupo 2 de la Tabla Periódica. Son: berilio,magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.
Constituyen algo más del 4% de la corteza terrestre (sobre todo calcio y magnesio), pero son bastante reactivos y no se encuentran libres.
Se obtienen por electrólisis de sus haluros fundidos o por reducción de sus óxidos.
 Son metales ligeros
 con colores que van desde el gris al blanco
 dureza variable (el berilio es muy duro y quebradizo y elestroncio es muy maleable).
 Son más duros que los alcalinos.
Su configuración electrónica presenta dos electrones de valencia .
 Tienen todo el número de oxidación +2 y son muy reactivos, aumentando la reactividad al descender en el grupo.
 Se oxidan superficialmente con rapidez.
 Son buenos reductores.









Sus propiedades son intermedias a las de los grupos entre losque se encuentran: sus óxidos son básicos (aumentando la basicidad según aumenta el número atómico) y sus hidróxidos (excepto el de berilio que es anfótero)
 son bases fuertes como los de los alcalinos, pero otras propiedades son parecidas a las del grupo de los térreos. Al aire húmedo y en agua forman hidróxido, en algunos casos sólo superficial que impide el posterior ataque o lo hacen más...