PROPIEDADES Y LEYES DE LOS GASES

PROPIEDADES Y LEYES DE LOS GASES








ALEJANDRA ORTIGOZA MOLINA
MARYELENA ROJAS PABON
YERLIS KATHERINE DELGADO
11-04















INSTITUCION EDUCATIVA ATANASIO GIRARDOT
NEIVA-HUILA
2014
INDICE


INTRODUCCION
OBJETIVOS
FUNDAMENTO TEORICO
PROCEDIMIENTO
CUESTONARIO
CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFIA
























INTRODUCCION

Los seres humanos estamos rodeados de una mezcla de gasconocida como la atmosfera (20% de oxígeno, 78% de Nitrógeno, Argón, Dióxido de carbono, vapor de agua) a continuación vamos a ver mediante un laboratorio las propiedades de los gases.





























OBJETIVOS


Mediante el desarrollo de algunos experimentos, evidenciar las propiedades de los gases
Experimentar la ley de Boyle y la ley de charles

























FUNDAMENTOTEORICO
LOS GASES
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia es decir que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas, el volumen ocupado por el gas depende de la presión, la temperatura y de la cantidad o número de moles

PROPIEDADES DE LOS GASES
Se adapta a la forma y el recipiente que lo contiene
Se dejacomprimir fácilmente
Se difunde fácilmente
Se dilatan

VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
volumen
densidad
cantidad
presión
LEY DE LOS GASES
Ley de Boyle
Ley de charles
Ley de Lussac
Ley de Avogadro



















MATERIALES Y REACTIVOS


1. Cubeta
2. Beaker
3. Mallas
4. Vinagre
5. plato hondo
6. probeta
7. balones
8. jeringa
9. bata
10. gafas de seguridad
11. pitillo
12.embudo
13. bombas
14. bayetilla
15. botellas de plástico
16. trípode vaso
17. acido de calcio
18. bicarbonato sódico

















PROCEDIMIENTO


1. vierta agua en la cubeta hasta ¾ de su nivel. Llene con agua la probeta, tápala y sumérgela en la cubeta en posición invertida. En seguida sopla con un pitillo sobre de la cubeta. Anota tus observaciones.

Observaciones:
Se llenó la cubeta a ¾ deagua, luego se llenó la probeta en 60 mil de agua, después se colocó la probeta en la cubeta y se le soplo con un pitillo el borde, mientras tanto se iba llenando de gas la probeta y se iba mermando la cantidad de agua dentro de ella.



2. Toma la jeringa, retírale la aguja; hala el embolo y toma una cantidad de aire, tapona el orificio y presiona el embolo, ¿Qué sucede?, suelta el embolo ¿Quéobservas? Repite el experimento utilizando agua.

Observaciones:
Al halar el embolo, tomar una cantidad de aire, taponar el orificio y presionar el embolo se cumplen parámetros de la ley de Boyle que es a mayor presión menor volumen porque cuando presionamos el embolo se comprime el gas y el volumen va disminuyendo luego al soltar el embolo sucede que a mayor volumen menor presión.


3. Llena elglobo de aire, prende el mechero, pasado un minuto aparta el vaso de la llama, le damos la vuelta y coloca encima el globo. Aprieta ligeramente el globo sobre el vaso y luego mete el vaso en un recipiente con agua al clima. Al soltar el vaso y levantar el globo vemos que el globo se queda pegado al vaso.

Observaciones:
Acá se llena el plato hondo con agua luego se calienta el vaso, colocamos labomba encima del baso luego la sumergimos en el agua y esperamos a que la bomba se pegue en el vaso entonces la sacamos.
Podemos observar que la presión atmosférica externa es mayor que la del vaso y por lo tanto no lo deja caer.




4. Toma un balón de fondo plano, tapona la boca del balón con una bomba, calienta suavemente el balón ¿Qué sucede? Después de unos minutos retira el mechero, ¿Quéobservas?

Observaciones:
Se calienta el balón tapado con la bomba, la bomba se va llenando de aire y luego ese gas se va evaporando convirtiéndose en aire acá se refleja entonces que a mayor temperatura mayor volumen y a menor temperatura menor volumen esto quiere decir que es directamente proporcional propiedades de la ley de charles.


5. Deposita medio vaso de vinagre dentro de una botella; por...