PROPIEDADES
Y
LEYES DE LOS GASES

INTRODUCCIÓN

Para poder comprender y explicar el comportamiento de los gases, durante el siglo XIX los científicos desarrollaron la llamada “Teoría Cinética de los gases”.
Los principales postulados de estateoría se pueden resumir en las siguientes ideas:

 Los gases están constituidos por partículas totalmente separadas en continuo movimiento, rápido y aleatorio.

 Las partículas de los gases tienen una alta energía cinética, y ella dependesolamente de la temperatura.

 Los gases tienden a ocupar todo el espacio disponible, por lo que el volumen de un gas está determinado por el recipiente que lo contiene.

 La fuerza de cohesión entre las moléculas de un son prácticamente nulas. Los choques entre las moléculas son elásticos, es decir no hay pérdida de energía sólo cambian de dirección.

OBJETIVO
El objetivo de este informe es comprender y explicar el fenómeno de difusión de los gases y su comportamiento elástico.Además comprender y explicar cómo varía el columen de un gas al variar la presión y la temperatura.

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DESARROLLO EXPERIMENTAL

Actividad 1
Materiales
1 tubo largo de vidrio
Algodón
Amoniacoconcentrado
Ácido crhídrico concentrado
2 pipetas

Proceso Experimental
Tome el tubo de vidrio y coloque tampones de algodón en los extremos del tubo. Luego saque los tampones y con una pipeta coloque unas gotas de amoníaco en uno y en el otroácido clorhídrico. Acerque los dos algodones y observa lo que ocurre.
NOTA: El amoníaco reacciona con el ácido clorhídrico ( ambos gases incoloros) formando un gas de color blanco . Por lo tanto cuando vemos que se forma una nube blanca sabemos queambos gases se juntaron.

Coloque los algodones en los extremos del tubo y observe atentamente donde se juntan el amoníaco y el ácido clorhídrico.

Obsrvaciones
 Al juntar los dos algodones, uno con el amoníaco y el otro con el [continua]

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(2010, 09). Propiedades y leyes de los gases. BuenasTareas.com. Recuperado 09, 2010, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Propiedades-y-Leyes-De-Los-Gases/763806.html

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CHICAGO

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