Propiedades y leyes de los gases

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PROPIEDADES
Y
LEYES DE LOS GASES

INTRODUCCIÓN

Para poder comprender y explicar el comportamiento de los gases, durante el siglo XIX los científicos desarrollaron la llamada “Teoría Cinética de los gases”.
Los principales postulados de esta teoría se pueden resumir en las siguientes ideas:

 Los gases están constituidos por partículas totalmente separadas en continuo movimiento,rápido y aleatorio.

 Las partículas de los gases tienen una alta energía cinética, y ella depende solamente de la temperatura.

 Los gases tienden a ocupar todo el espacio disponible, por lo que el volumen de un gas está determinado por el recipiente que lo contiene.

 La fuerza de cohesión entre las moléculas de un son prácticamente nulas.

 Los choques entre las moléculas son elásticos,es decir no hay pérdida de energía sólo cambian de dirección.

OBJETIVO
El objetivo de este informe es comprender y explicar el fenómeno de difusión de los gases y su comportamiento elástico. Además comprender y explicar cómo varía el columen de un gas al variar la presión y la temperatura.

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DESARROLLO EXPERIMENTAL

Actividad 1Materiales
1 tubo largo de vidrio
Algodón
Amoniaco concentrado
Ácido crhídrico concentrado
2 pipetas

Proceso Experimental
Tome el tubo de vidrio y coloque tampones de algodón en los extremos del tubo. Luego saque los tampones y con una pipeta coloque unas gotas de amoníaco en uno y en el otro ácido clorhídrico. Acerque los dos algodones y observa lo que ocurre.
NOTA: El amoníaco reaccionacon el ácido clorhídrico ( ambos gases incoloros) formando un gas de color blanco . Por lo tanto cuando vemos que se forma una nube blanca sabemos que ambos gases se juntaron.

Coloque los algodones en los extremos del tubo y observe atentamente donde se juntan el amoníaco y el ácido clorhídrico.

Obsrvaciones
 Al juntar los dos algodones, uno con el amoníaco y el otro con el ácidoclorhídrico se formo una nube blanca.
 Al hecer el experimento con el tubo de vidrio entre los algodones, pudimos apreciar que se formaba un anillo blanco en el borde del tubo más cerca del algodón que contenía ácido clorhídrico.

Actividad 2

Materiales
1 jeringa

Proceso Experimental
Tome la jeringa sin agua y presione el émbolo, tapando previamente la salida . Luego suelte el émbolo y observelo que ocurre con el volumen del gas encerrado en la jeringa.
Repita la operación anterior, pero esta vez llene la jeringa con agua .

Obsrvaciones
 AL tapar la jeringa sin agua con un dedo y precionar el émbolo, apreciamos que el émbolo comprimió el aire que estaba dentro de la jerunga hasta un cierto punto.
 Al soltar el émbolo, este volvio a su pocición inicial.
 AL repetir elprocedimiento , pero esta vez con la jeringa con agua, no pudimos mover el émbolo , este no se podia precionar.
Actividad 3
Materiales
1 globo
1 tubo de ensayo
1 vaso pp de 250 ml.
Mechero con placa y trípode

Proceso Experimental

Coloque el globo con un poco de aire, rodeando la boca del tubo de ensayo, luego deposítelo en el vaso de precipitado con agua y caliente hata ebullición.Observe qué ocurre con el globo, al enfriar el tubo con agua fría.

Obsrvaciones
 Al colocar el tubo con el globo en el agua caliente este se hincho.
 Al cambiarlo de vaso a uno con agua fría, el globo se desincho, incluso más que al principio del experimento.

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ANÁLISIS DE RESULTADOS
Actividad 1
1- ¿Qué propiedad de los gases se demuestra con esta actividad? Defina estapropiedad.
- La propiedad de los gases que se muestra es la difusión, que es la capacidad que tiene un gas para desplazarse

2- Explica porqué ambos gases no se juntan en el centro del tubo.
-Los gases no se juntan en el centro del tubo, porque el amoniaco tiene un peso atómico menor, por lo que se difunde más rápido, en cambio como el ácido clorhídrico tiene un mayor peso atómico y se...
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