Propiedades Y Toxicidades 2


Universidad San Carlos de Guatemala
Centro Universitario del Norte. CUNOR
Facultad de Ingeniería
Química 1
Ing. Qco. Karen Vázquez.






Propiedades y Toxicidades







Stephanie Fernanda Morales Chen.
Carnet: 201542583






6 de marzo de 2015



Hidróxido de sodio
El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa cáustica, es un hidróxidocáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además, se utiliza en la industria petrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua. A nivel doméstico, son reconocidas sus utilidades para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, entre otros.
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blancocristalino sin olor que absorbe la humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50 %.
Propiedades
Propiedades físicasApariencia
Sólido. Blanco.

Densidad
2100 kg/m3; 2,1 g/cm3

Masa molar
39,99713 g/mol

Punto de fusión
591 K (318 °C)

Punto de ebullición
1663 K (1390 °C)

Propiedades químicas
Solubilidad en agua
111 g/100 mL (20 °C) / 13.89 g/100 mL (alcohol etílico a 20 °C)





Toxicidades
Ingestión
Puede causar daños graves, permanentes al sistema gastrointestinal o fatal es para la persona

InhalaciónIrritación con pequeñas exposiciones, puede ser dañino o mortal en altas dosis.

Piel
Peligroso. Los síntomas van desde irritaciones leves hasta úlceras graves.

Ojos
Peligroso. Puede causar quemaduras, daños a la córnea o conjuntiva.



Cloruro de Sodio

El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro desodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida. En la antigüedad, el cloruro de sodio era muy apetecido como un bien transable y como condimento, y se remuneraba en la época preclásica romana a los soldados que construían laVía Salaria que empezaba en las canteras de Ostia hasta Roma con un generoso salarium argentum. También era el salario de un esclavo ya que se entregaba una pequeña bolsa con sal; por lo que la palabra asalariado tiene un significado etimológicamente peyorativo.

Propiedades
Propiedades físicas
Apariencia
Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.

Densidad
2165 kg/m3;2,165 g/cm3

Masa molar
58,4 g/mol

Punto de fusión
1074 K (801 °C)

Punto de ebullición
1738 K (1465 °C)

Estructura cristalina
f.c.c.

Propiedades químicas
El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y, como tal, puede reaccionar para tener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita clorurosinsolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata:
NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac).
Otro método para separar ambos componentes es mediante la electrólisis.
Si se aplica electrólisis con un elevado potencial a una salmuera alcalina, el producto anódico es gas cloro (Cl2) y el catódico es hidróxido de sodio (NaOH) e hidrógeno (H2).
2 NaCl—(electrólisis) = 2 NaOH + Cl2 (gas)+ H2(gas)
El cloruro de sodio como la mayoría de las sales iónicas confiere propiedades coligativas a sus disoluciones, es decir es capaz de variar la presión de vapor de la disolución, elevar el punto de ebullición y descender el punto de congelación según su concentración molar.
El cloruro de sodio químicamente puro no es higroscópico, el que la sal ordinaria...