Propiedades Y Tratamiento Del Agua
Páginas: 13 (3207 palabras)
Publicado: 23 de abril de 2012
República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Instituto Universitario de Tecnología
Antonio José de Sucre – Ext. Valencia
[pic]
Alumnos:
Introducción
Agua es el nombre común que se aplica al estado líquido del compuesto de hidrógeno y oxígeno H2O. Los antiguos filósofos consideraban elagua como un elemento básico que representaba a todas las sustancias líquidas. Los científicos no descartaron esta idea hasta la última mitad del siglo XVIII. En 1781 el químico británico Henry Cavendish sintetizó agua detonando una mezcla de hidrógeno y aire. Sin embargo, los resultados de este experimento no fueron interpretados claramente hasta dos años más tarde, cuando el químico francés AntoineLaurent de Lavoisier propuso que el agua no era un elemento sino un compuesto de oxígeno e hidrógeno. En un documento científico presentado en 1804, el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista alemán Alexander Von Humboldt, demostraron conjuntamente que el agua consistía en dos volúmenes de hidrógeno y uno de oxígeno, tal como se expresa en la fórmula actual H2O.
ElAgua es necesaria para todos los seres vivos, no hay vida sin agua. El agua es indispensable para las actividades humanas, conocer el agua, sus propiedades, sus usos, la manera de tratarlas para nuestro uso, todo esto lo investigaré para ayudar utilizándola responsablemente, tratando de evitar una mayor contaminación.Propiedades Físicas del Agua
1) Estado Físico: Sólida, Liquida y Gaseosa
2) Color: Incolora
3) Sabor: Insípida
4) Olor: Inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°c
6) Punto de Congelación: 0°c
7) Punto de Ebullición: 100°c
8) Presión Crítica: 217,5 atm.
9) Temperatura Crítica: 374°c
El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capasde poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de la escala termométrica centígrada. a la presión atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°c y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica a quecorresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo caso el calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°.
Mientras que el hielo funde en cuanto se calienta por encima de su punto de fusión, el agua líquida se mantiene sin solidificarse algunos grados por debajo de la temperatura de cristalización (agua sub-enfriada) y puede conservarse liquida a –20° en tubos capilares oen condiciones extraordinarias de reposo. La solidificación del agua va acompañada de desprendimiento de 79,4 calorías por cada gramo de agua que se solidifica. Cristaliza en el sistema hexagonal y adopta formas diferentes, según las condiciones de cristalización.
A consecuencia de su elevado calor especifico y de la gran cantidad de calor que pone en juego cuando cambia su estado, el aguaobra de excelente regulador de temperatura en la superficie de la tierra y más en las regiones marinas.
Las propiedades físicas del agua se atribuyen principalmente a los enlaces por puente de hidrógeno, los cuales se presentan en mayor número en el agua sólida, en la red cristalina cada átomo de la molécula de agua está rodeado tetraédricamente por cuatro átomos de hidrógeno de otras tantasmoléculas de agua y así sucesivamente es como se conforma su estructura.
Estructura y Propiedades del agua.
Como sabemos la molécula de agua está formada por dos átomos de H y uno de O , los cuales están unidos por dos enlaces covalentes, su forma angular es de 104.5º.
El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno esto hace que atraiga con más...
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Instituto Universitario de Tecnología
Antonio José de Sucre – Ext. Valencia
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Alumnos:
Introducción
Agua es el nombre común que se aplica al estado líquido del compuesto de hidrógeno y oxígeno H2O. Los antiguos filósofos consideraban elagua como un elemento básico que representaba a todas las sustancias líquidas. Los científicos no descartaron esta idea hasta la última mitad del siglo XVIII. En 1781 el químico británico Henry Cavendish sintetizó agua detonando una mezcla de hidrógeno y aire. Sin embargo, los resultados de este experimento no fueron interpretados claramente hasta dos años más tarde, cuando el químico francés AntoineLaurent de Lavoisier propuso que el agua no era un elemento sino un compuesto de oxígeno e hidrógeno. En un documento científico presentado en 1804, el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista alemán Alexander Von Humboldt, demostraron conjuntamente que el agua consistía en dos volúmenes de hidrógeno y uno de oxígeno, tal como se expresa en la fórmula actual H2O.
ElAgua es necesaria para todos los seres vivos, no hay vida sin agua. El agua es indispensable para las actividades humanas, conocer el agua, sus propiedades, sus usos, la manera de tratarlas para nuestro uso, todo esto lo investigaré para ayudar utilizándola responsablemente, tratando de evitar una mayor contaminación.Propiedades Físicas del Agua
1) Estado Físico: Sólida, Liquida y Gaseosa
2) Color: Incolora
3) Sabor: Insípida
4) Olor: Inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°c
6) Punto de Congelación: 0°c
7) Punto de Ebullición: 100°c
8) Presión Crítica: 217,5 atm.
9) Temperatura Crítica: 374°c
El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capasde poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de la escala termométrica centígrada. a la presión atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°c y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica a quecorresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo caso el calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°.
Mientras que el hielo funde en cuanto se calienta por encima de su punto de fusión, el agua líquida se mantiene sin solidificarse algunos grados por debajo de la temperatura de cristalización (agua sub-enfriada) y puede conservarse liquida a –20° en tubos capilares oen condiciones extraordinarias de reposo. La solidificación del agua va acompañada de desprendimiento de 79,4 calorías por cada gramo de agua que se solidifica. Cristaliza en el sistema hexagonal y adopta formas diferentes, según las condiciones de cristalización.
A consecuencia de su elevado calor especifico y de la gran cantidad de calor que pone en juego cuando cambia su estado, el aguaobra de excelente regulador de temperatura en la superficie de la tierra y más en las regiones marinas.
Las propiedades físicas del agua se atribuyen principalmente a los enlaces por puente de hidrógeno, los cuales se presentan en mayor número en el agua sólida, en la red cristalina cada átomo de la molécula de agua está rodeado tetraédricamente por cuatro átomos de hidrógeno de otras tantasmoléculas de agua y así sucesivamente es como se conforma su estructura.
Estructura y Propiedades del agua.
Como sabemos la molécula de agua está formada por dos átomos de H y uno de O , los cuales están unidos por dos enlaces covalentes, su forma angular es de 104.5º.
El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno esto hace que atraiga con más...
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