propiedades


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Qué relación hay entre la presión ejercida por un gas y la velocidad de sus moléculas? 
Cómo se relaciona la temperatura de un gas con sus características microscópicas?
¿Cómo obtener teóricamente las relaciones entre presión temperatura y volumen de un gas, es decir, las denominadas leyes de los gases? , en un sistema cerrado , se podría obtener unafórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética.
Ley de Boyle establece que el producto presión-volumen es constante:

Ley de Charles muestra que elvolumen es proporcional a temperatura absoluta:

Ley de Gay-Lussac dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:

Explica e ilustra mediante ejemplos: a) el modelo de gas ideal, El modelo de gas ideal tiende a fallar a temperaturas menores o a presiones elevadas, cuando las fuerzas intermoleculares y el tamaño intermolecular es importante. También por lo general, el modelo de gasideal no es apropiado para la mayoría de los gases pesados, tales como vapor de agua o muchos fluidos refrigerantes.1 A ciertas temperaturas bajas y a alta presión, los gases reales sufren una transición de fase, tales como a un líquido o a un sólido. El modelo de un gas ideal, sin embargo, no describe o permite las transiciones de fase. Estos fenómenos deben ser modelados por ecuaciones deestado más complejas. b) la dependencia entre la presión de un gas y sus características microscópicas, c) el concepto de velocidad media cuadrática, La media cuadrática de la velocidad de un gas es una medida de la velocidad de una partícula en un gas. La misma se expresa mediante la fórmula:

donde vrms es la media cuadrática de la velocidad, Mm es la masa molar (en kilogramos) del gas, R esla constante universal de los gases ideales, y T es la temperatura en Kelvin. Este concepto es muy adecuado tanto para el caso de gases idealescomo el helio y para un gas molecular como el oxígeno diatómico
d) el concepto de equilibrio térmico, Es el estado en el que se igualan las Temperaturas de dos cuerpos en cuyas condiciones iniciales tenian diferentes temperaturas. Al igualarse las Temperaturas sesuspende el flujo de calor, el sistema formados por esos cuerpos llega a su EQUILIBRIO TERMICO. 

Por ejemplo si pone tienes un recipiente con agua caliente, y otro con agua fría, a través de sus paredes se establecera un flujo de energía calorifica, puede pasar mucho tiempo, pero en algun momento las temperaturas del agua en ambos recipientes se igualara (por obra de las tranferencia de calor, eneste caso del agua más caliente a la más fria, también por contacto con el aire del medio ambiente y por evaporación), pero el equilibrio termico lo alcanzaran cuando ambas masa de agua esten a la misma temperatura. e) la relación entre las escalas de temperatura Kelvin y Celsius,  Es muy usada en países de habla hispana. Se mide en grados centígrados o Celsius. : Esta es la más usada en elámbito científico. En química y física por ejemplo.
Un punto muy importante es la manera de poder pasar o transformar un valor de temperatura que esta en una escala a otra.
Por ejemplo si tenemos que pasar una temperatura que esta en grados centígrados a otra de grados Kelvin solo bastara con sumarle al valor 273. Ejemplo
K = 25°C + 273 = 298K
Si tuvieramos una en grados K le restamos 273 parapasarla a la escala Celsius.
°C = 290K – 273 = 17°C.
Entre las escalas Celsius y Farenheit también hay fórmulas de pasaje:
°C = (°F – 32) . 5/9
Si tenemos una temperatura de 86°F
°C = (86°F – 32) . 5/9 = 30°C
La fórmula para convertir °C a °F sale de despejar °F en la anterior:
F = °C . 9/5 + 32
e) la ecuación de estado del gas ideal y las diferentes formas de expresarla, La ecuación que...