Propiedades

PRE INFORME

PRACTICA NO – 5 PROPIEDADES COLIGATIVAS

PRESENTADO POR:

JUAN ANTONIO BERNAL

201102 – QUÍMICA GENERAL

TUTOR: CARLOS ARTURO LÓPEZ

INGENIERÍA AMBIENTALIntroducción

Se denominan propiedades coligativas a las propiedades físicas de las soluciones que dependen del número pero no del tipo de partículas de soluto disueltas en una cantidad dada de disolvente.Las propiedades coligativas de una solución son:

Descenso de la presión de vapor:

Cuando un soluto se disuelve en un liquido, parte del volumen total de la solución es ocupada por moléculas desoluto y por lo tanto hay menos moléculas de disolvente por unidad de área en la superficie. Como resultado, las moléculas del disolvente se evaporan a una velocidad menor que en caso de que nohubiera soluto. Esto ocasiona el descenso de presión de vapor del disolvente.
Lo enunciado anteriormente se puede resumir en la Ley de Raoult que dice:

La presión de vapor del solvente en una soluciónes directamente proporcional a la fracción molar del solvente

Matemáticamente:   P1 = x1. Pº1
La disminución de la presión de vapor de la solución es igual a la fracción molar del solutomultiplicada por la presión de vapor del solvente puro.
Matemáticamente:   ΔP = x2. Pº1

Aumento del punto de ebullición

Debido a la disminución de la presión de vapor del disolvente por la presencia deun soluto no volátil en el, se produce un aumento del punto de ebullición.
Según la Ley de Raoult, la elevación del punto de ebullición de un disolvente ocasionada por la presencia de un soluto novolátil y no ionizado es proporcional al número de moles de soluto disuelto en una masa determinada de disolvente.

Matemáticamente:   ΔTeb = Keb . m
ΔTeb: ascenso ebulloscópico
Keb: constanteebulloscópica
m: molalidad de la solución

ROPIEDADES COLIGATIVAS

Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas dispersas. En general,...