PROPIEDADES PERIODICAS Y ENLACE QUIMICO

CUESTIONARIO

1) Explicar como varía la energía de ionización de los siguientes metales alcalinos: Rb, Na, Cs
Como la energía deionización es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo de un átomo en estado gaseoso. Pero como sabemos la energía de ionización varía inversamente con el radio atómico, ysabemos como varía el radio atómico:
Ra Cs>Ra Rb>Ra Na
Entonces la energía de ionización es inversa al radio atómicoEi Cs<Ei Rb<Ei Na

2) Indique en forma decreciente la energía de excitación de los siguientes metales alcalinos en estado gaseoso: K, Na, Rb.Explicar a que se debe

3)Explicar cuál de los siguientes iones tiene mayor radio:Ca2+,Mg2+,Ba2+,Sr2+¿Por qué?
Tanto el Ca, Mg, Ba, Sr pertenecen al grupo 2ª (metales alcalinotérreos).El radio atómico variaasí:
Ba2+>Sr2+>Ca2+>Mg2+
Porque los electrones de valencia del Ba (n=6) se encuentran en un nivel mayor que Sr (n=5), y este a su vez esta en un nivel mayor que Ca (n=4),y esteultimo mayor que Mg (n=3).
4) Comprobar si el Zn(OH)2 es un compuesto anfótero, escribir las reacciones necesarias para esta comprobación, incluir las ecuaciones químicas posiblesEl es Zn(OH)2 un hidróxido anfótero y que:
* con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O
* con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2

5) Demostrar por qué un compuesto se diceque es anfótero
Una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base [. Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) yla mayoría de los metaloides tiene óxidos o hidróxidos anfóteros.

Ejemplo:
Usando Óxido de zinc (ZnO)
En ácidos: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
En bases: ZnO + H2O + 2OH- → [Zn(OH)4]2- [continua]

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