proteccion contra la corrocion

.ÍNDICE:
Pagina
1. Introducción 3
2. Naturaleza electroquímica de la corrosión 4
2.1 Fuente de potencial 4
2.2 Ánodo 7
2.3 Cátodo 7
2.4 Electrolito 7
3. Gases disueltos 9
4. Variables físicas 10
5. Tipos de corrosión 11
5.1 Uniforme 12
5.2 Galvanica 12
5.3 Por erosión13
5.4 Por picado 14
5.5 Exfoliación y dealeado 15
5.6 Ínter granular 16
5.7 Bajo tensiones 17
5.8 Por fatiga 18
5.9 Bacteriana 19
5.10 Química 19
6. Métodos para controlar la corrosión 20
6.1 Eliminación de los elementos corrosivos 21
6.2 Materiales resistentes a la corrosión 21
6.3 Proteccióncatódica o galvanica 22
6.4 Barreras de protección 28
6.5 Sobre dimensionamiento 29
7. Ejemplos de protección 30
8. Anexos 31
9. Conclusión 35
10. Bibliografía 36

Introducción:

Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tantofísicas como químicas. La característica fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y,consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.

Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que el metal pueda en cierto momento transferir y recibir electrones, creando zonas catódicas y zonas anódicas en su estructura. La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasael tiempo se va creando una capa fina de material en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal













Naturaleza electroquimica de la corrosión:

Prácticamente todos los problemas de corrosión que ocurren en la producción industrial son debidos a la presencia de agua. Esta sustanciaestando presente ya sea en pequeñas o grandes cantidades siempre será necesaria para el proceso de corrosión. Consecuencia de esto, la corrosión por ocurrir en presencia de agua es un proceso electroquímico. Esto significa que hay un flujo de corriente eléctrica en el proceso de corrosión. Ahora bien, para que la corrosión fluya debe existir una fuerza impulsora esto es una fuente de potencial, yasí se completa el circuito eléctrico.

Fuente de potencial:

Diferentes metales tienen potenciales de oxidación distintas, o sea, el potencial necesario para remover electrones. También los electrones son removidos más fácilmente en algunos ambientes que en otros. Por ejemplo los electrones del fiero se remueven con mas facilidad en presencia de el agua y oxigeno, y los del aluminioen presencia de los iones de cloro.

Potencial de electrodo: El hierro se disuelve en forma de Ion, produciéndose electrones de exceso, así se produce rápidamente el equilibrio entre iones y electrones ya que entonces se recombinan a la misma velocidad con que se decomponen.










La producción de iones y electrones toman un potencial eléctrico llamado potencial de electrodo quedepende de:

1.- Naturaleza del material
2.- Naturaleza de la solución

No todos los metales se oxidan a iones y electrones con igual facilidad. Por ejemplo los átomos a lo largo de los bordes de grano están ubicados en forma menos estable que aquellos en el interior de la red cristalina. Así que ionizan más rápidamente. Aun mas, la reacción de la ionización se equilibrara con un...