proteinaas


Universidad Nacional Autónoma
de México
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA
Biología

PROTEINAS







Grupo 2253.
14 de Mayo del 2014






Estructura estereoquímica de los aminoácidos

Los aminoacidos son ácidos carboxilicos, con uno o más grupos amino unidos covalentemente. En cuanto a su estereoquímica tiene enlacesalrededor del carbono tetraédricos, una molécula asimétrica con átomo quiral.

Existen dos estereoisomeros distinguibles: imágenes especulares que no se pueden superponer una de la otra (enantiomeros o isómeros ópticos). Debido a que sus soluciones rotan el plano de la luz polarizada en direcciones opuestas.
1. A.a L Constituyentes de las proteínas
2. A.a D Función biológicaFormación de Zwitteriones y su efecto en las propiedades de los aa
Un zwitterión  es un compuesto químico que es eléctricamente neutro pero que tiene cargas formales positivas y negativas sobre átomos diferentes.1 Los zwitteriones son especies polares y usualmente presentan una elevada solubilidad en agua y bastante baja en muchos disolventes orgánicos de carácter apolar.
Los anfóteros son moléculasque contienen grupos ácidos y grupos básicos (y son, por tanto, anfóteros) existiendo como iones dipolares en ciertos intervalos de pH. El pH al cual todas las moléculas están en la forma de ion dipolar se conoce como punto isoeléctrico de la molécula. Las moléculas anfolitas son excelentes para la elaboración de las disoluciones tampón ya que soportan leves adiciones de ácidos o basesamortiguando los cambios de pH de la disolución por ionización selectiva. En presencia de ácidos, estas moléculas aceptarán iones hidrógeno, eliminándolos de la disolución. Por el contrario, en presencia de bases, soltarán iones hidrógeno a la disolución, amortiguando igualmente el pH.
Son usados como agentes "amortiguantes" en la mayoría de las mejores disoluciones tampón:
Los ácidos aminosulfónicosbasados en MES, MOPS,HEPES, PIPES o CAPS
Los ácidos aminocarboxílicos (aminoácidos) derivados de la glicina, y sus derivados bicina, tricina, y alanina
Usados como detergentes:
CHAPSO
Productos naturales como los alcaloides psilocibina y ácido lisérgico.
Ejemplos menos comunes de zwitteriones son:
Zwitteriones quininoides.
Drogas tales como la Fexofenadina (Allegra®).
El antibiótico Cefepime,es el único de su clase que posee esta característica.

Los aminoácidos son los ejemplos más conocidos de iones híbridos. Estos compuestos contienen un amonio y un grupo carboxilato, y se pueden ver como algo que surge a través de una especie de reacción ácido-base intramolecular: El grupo amina desprotona el ácido carboxílico.
NH2RCHCO2H NH3 RCHCO2-
La estructura de ion híbrido de la glicinaen el estado sólido ha sido confirmado por las mediciones de difracción de neutrones. Al menos en algunos casos, la forma de ion híbrido de aminoácidos también persiste en la fase de gas.
Además de los aminoácidos, muchos otros compuestos que contienen centros de ambos ácidos y básicos tautomerizarse a la forma de ion híbrido. Ejemplos, tales como bicina, tricina y contienen un fragmento de aminasecundaria o terciaria básica junto con un fragmento de ácido carboxílico. Medidas de difracción de neutrones muestran que existe ácido sulfámico sólido como un zwitterión. Existen muchos alcaloides, tales como el ácido lisérgico y la psilocibina, como iones híbridos, ya que contienen carboxilatos y los centros de amonio.
Muchos iones híbridos contienen cationes de amonio cuaternario. Ya quecarece de enlaces NH, el centro de amonio no puede participar en tautomerización. Iones híbridos que contienen centros de amonio cuaternario son comunes en biología, por ejemplo, betaínas, que sirven como electrolitos en los peces. Los fosfolípidos formadores de membranas también son comúnmente iones híbridos. Los grupos de cabeza polares en estos compuestos son iones dipolares, que resulta de la...