proteinas y aminoacidos


INGENIERIA AMBIENTAL
IDENTIFICACION Y COMPORTAMIENTO DE COMPUESTOS POLARES, APOLARES Y ANFIPATICOS



NOMBRE: HUAMANI ATAYUPANQUI, SILVIA
CURSO: BIOQUIMICA AMBIENTAL
CICLO: IV
DOCENTE: CARMEN ROSA TERRY BORJAS
FECHA DE LABORATORIO: 12/9/2014
FECHA DE INFORME: 21/09/2014



1. INTRODUCCION
El agua es una molécula inorgánica binaria compuesta por dos átomos de hidrogeno y uno deoxígeno.
El agua no solo está presente en la naturaleza sino también en los seres vivos. Organismos sencillos como las medusas poseen un 98% de agua corporal, el hombre 63%, siendo el cerebro el órgano más hidratado con 90% de agua. En las plantas las semillas cuentan con un 10% de agua mientras que sus frutos alcanzan un 96%.
Si casi todo está compuesto de agua entonces es un disolventeuniversal, esto es por su capacidad de formar puentes de hidrogeno con otras sustancias o separar una sal en sus iones componentes (anión y catión).
El agua no puede disolver todas las sustancias por eso decimos que hay sustancias hidrofilicas, hidrofobicas y antipáticas .Además el agua por ser un gran dispersante es capaz de separar micelas; partículas de tamaño manométrico tales como laproteína. Esto permite la formación del coloide celular en el que ocurre función metabólica importante para los seres vivos.
2. OBJETIVOS:
Determinar la solubilidad de los compuestos orgánicos en el agua
Determinar la solubilidad de compuestos orgánicos en alcohol isopropilico

3. MARCO TEÓRICO:
Sustancias hidrofilicas
Son las que tiene amor por el agua.se trata de compuestos con algún tipo depolaridad, pueden ser iónicos o tener la capacidad de formar puente de hidrogeno. Este tipo de sustancias son atraídas por las cargas del agua y se mezclan formando distintas clases de sistemas dispersos como: soluciones, dispersiones coloidales y suspensiones.





























Sustancias anfipaticas
Existen compuestos en los cuales una parte de almolécula es polar pero otra parte es no polar. Por consiguiente , una parte de la molécula es soluble en agua mientras que la otra rechaza el agua. Cuando ocurre esto ose dice que es una molécula anfipatica. Estas moléculas anfipaticas tienen gran importancia en medios acuosos, donde se disponen formando estructuras en forma de bicapas o micelas. Dichas estructuras son de gran importancia en laorganización de las menbranas celular y proceso bilógicos.













Sustancias hidrofobico
Estas moléculas no presentan polos ni tiene la capacidad de formar puentes de hidrógenos entonces son insolubles en el agua. Algunos ejemplos de sustancias hidrofobicas son los ácidos grasos.
Triestearina, almacenada en la grasa de ganado vacuno
Tripalmitina, presente en la leche de la vacaLa trioleina, presente en las aceitunas y plantas de olivo.






















4. MATERIALES
Tubos de ensayo
Beaker
Luna de reloj
Erlenmeyer
Pipeta
Baguetas
Piseta
Compuestos
Albumina
Glucosa
Metanol
Aceite
Alcohol isopropilico
Agua destilada

5. PROCEDIMIENTO
Rotular los cinco tubos de ensayo y colocar en la gradilla
Pesar la masa indicada decada compuesto según la tabla1.
Añadir a cada tubo la cantidad de agua y soluto especificado en la tabla 1y 2.
Mezclar con la bagueta, observar la solubilidad y tomar apuntes.
















Tabla 1








Fundamentación de los resultados de la tabla 1.
Albumina contiene casi los 20 aminoácidos es por eso que no es soluble en agua totalmente ya que algunosaminoácidos son apolares permitiendo que se formen micelas.
No polar
Polar
Alanina
Glutamina
Valina
Serina
Leucina
Treonina
Isoleucina
Cisteína
Prolina
Tirosina
Fenilalanina
Asparagina
Triptófano
Glicocola
Metionina
Lisina
Glicina
Arginina
Acido aspártico
Histidina








Estructura molecular de aminoácidos apolar












Estos aminoácidos son...