Protocolo deagua y ph

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II. OBJETIVO GENERAL.

La aplicación de los conocimientos de pH y pOH, para identificar los distintos valores de pH, pOH, H y OH encontrados en el organismo y en soluciones de consumo diario.

III. OBJETIVOS ESPECIFICOS.

1. Señalar el pH, pOH, H, OH en la cavidad oral, cavidad peritoneal, estoma e intestinos del batracio.

2. Calcular el pH, pOH, H, OH en 15ml de leche, Coca-Cola,jugo de limón hidróxido de sodio 1N.

3. Determinar el pH, pOH, H, OH en 150ml de soluciones de: sal de ENO, aspirina y una tableta de antiácido.

IV. MARCO TEORICO.

DISOCIACION IONICA, pH y pOH

1. LA MOLECULA DE AGUA.

A. EXTRUCTURA QUIMICA.-La molécula del agua es tetraédrica ligeramente asimétrica, esta formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlacescovalentes. La disposición tetraédrica de los orbitales tres del O determina un ángulo entre los enlaces H-O-H de 105º, mientras que los electrones no compartidos del O ocupan los ángulos restantes. Además O es mas electronegativo que el H y atrae con mas fuerza a los electrones de cada enlace.

B. DIPOLO.- La disposición de la molécula de agua muestra una desigual distribución de cargas, esdecir la energía eléctrica no se reparte de manera uniforme alrededor de la molécula. De esta manera el lado de los núcleos de hidrogeno presenta una carga positiva local, en el lado opuesto que corresponde a los electrones no compartidos le da una carga negativa local. Así esta molécula se muestra como un dipolo, con carga total neutra.

C. PUENTES DE HIDROGENO.- se conoce como puente o enlace dehidrogeno a la atracción electrostática entre un núcleo de hidrogeno de una molécula de agua, con un par de electrones no compartidos de una molécula de agua, ya que la carga parcial negativa de los electrones no compartidos ejercen atracción sobre las cargas parciales positivas de hidrogeno. Son enlaces débiles que para romperse en estado liquido se requiere 4.5 Kcal/mol, que es menos del 5%de las 110 Kcal requeridas para romper un enlace O-H de una molécula de agua.

2. DISOCIACION DEL AGUA.

A. CONSTAMTE DE DISOCIACION.- Fisiológicamente las moléculas de agua tienen una tendencia limitada a disociarse. Siendo esta reacción reversible en forma tan rápida (un microsegundo) que no puede determinarse si un si un átomo de O ó H del agua están como iones o conformando la molécula delagua.

Sabemos que un gramo de agua contiene 3.46 x 1022 moléculas, entonces aplicando la estadística podemos analizar su ionización, por lo tanto es necesario conocer la probabilidad de encontrar un hidrogeno libre o como parte de la molécula de agua. Siendo esta probabilidad del 0.01, es decir u8n H+ libre por cada 99 formando agua. Pero la probabilidad real es de 1.8 x 10-9, si vemos esto deotro modo por cada ión de H+ y cada de OH- en agua pura habrán 1.8 billones o 1.8 x 109 moléculas de agua.

La tendencia del agua a disociarse implica una constante de disociación que se expresa por:

[pic]

Donde K es la constante y los () indican la concentración molar de H+, OH- y agua molecular.

Para calcular K se debe conocer que: un mol de agua es igual a 18g, por lo tanto 1L deagua tendrá una concentración molar de 55.5. la probabilidad de encontrar un ion de H+ es de 1.8 x 10-9 .

La concentración molar de Hidrogeno ó iones de oxidrilos, es igual a la probabilidad de encontrar un H+ ó OH- libre multiplicada por la concentración molar del agua.

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Entonces K será igual a:

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B. LEY DE ACCION DE MASAS.- Todos los compuestos que sedisocian siguen esta ley, que dice: “la velocidad de la reacción química es directamente proporcional a la reacción de las moléculas”.

3. FORMULA DEL pH, pOH, pK.

A. CALCULO TEORICO DEL pH y del pOH:

- CONCEPTO DE pH: Este termino fue introducido en 1909 por Soren Poer Lauritz Sörensen y lo definió como:”logaritmo negativo de la concentración de hidrogeniones”, Es una medida...
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