Proyecto 1 2


UCR
Sede Regional San Carlos

Proyecto #1
Capacidad calorífica del agua
Curso
Termodinámica

Elaborado por
Natalia Miranda
Danna Torres
Yajaira Vega


8 oct. 15

Introducción


La presente investigación se refiere al tema de termodinámica, que se puede definir como la disciplina que dentro de la ciencia madre, la física, se ocupa del estudio de las relaciones que se establecen entre el calor yel resto de las formas de energía; la energía, aunque todo el mundo tiene una idea de que es energía, es difícil definirla de forma precisa, el término termodinámica proviene de las palabras griegas therme (calor) y dynamis (fuerza), lo cual corresponde a lo más descriptivo de los primeros esfuerzos por convertir el calor en energía.
En este proyecto se busca identificar el vocabularioespecífico relacionado con la termodinámica por medio de las definiciones precisas de conceptos básicos con la finalidad de formar una base sólida para el desarrollo de los principios de esta.
Se van a realizar dos experimentos del tema capacidad calorífica, el primero para demostrar como la presencia de sal en el agua influye en la disminución o aumento de la temperatura y el segundo en el que la densidaddel agua interviene o evita que se quemen los recipientes que la contengan.
El objetivo del desarrollo de estos dos experimentos es relacionar las distintas áreas de la termodinámica es decir el trabajo, la energía endotérmica y exotérmica así como la densidad, presión y volumen de las distintas sustancias experimentadas además de desarrollar aún más las diferentes leyes de la termodinámica paraestablecer las relación que estas tienen con la vida cotidiana y cómo influyen a que la mayoría de procesos de alguna u otra forma , además se pretende que este conocimiento sea de utilidad para sobrellevar procesos relacionados con dicha rama en poder establecer soluciones y conocimientos relacionados con el área profesional.

Marco teórico

Primera ley termodinámica
En tanto, la termodinámicapresenta tres leyes fundamentales, la primera ley se conoce popularmente como el principio de conservación de la energía y sostiene que si un sistema intercambia calor con otro, su propia energía interna cambiará. En este caso, el calor será la energía necesaria que deberá intercambiar un sistema para compensar las diferencias entre la energía interna y el trabajo.
“La primera ley de latermodinámica es simplemente una expresión de principio de conservación de la energía y sostiene que la energía es una propiedad térmica.” (Cengel at Boles 2009, 2).
Segunda ley termodinámica
Por su lado la segunda ley, propone distintas restricciones para las transferencias de energía que podrían concretarse si se tiene en cuenta la primera ley; el segundo principio habla de la regulación de dirección en lacual se llevan a cabo los procesos termodinámicos, imponiendo la posibilidad de que los mismos se desarrollen en sentido contrario. Esta segunda ley se encuentra apoyada en la entropía (magnitud física que mide parte de la energía que podrá utilizarse para producir trabajo).
“La segunda ley de la termodinámica afirma que la energía tiene calidad así como cantidad y los procesos reales ocurren haciadonde disminuye la cantidad de energía, por ejemplo, una taza de café caliente sobre una mesa en algún momento de enfría, pero una taza de café frío en el mismo espacio nunca se calienta por sí misma. La energía de alta temperatura del café se degrada (se transforma en una menos útil a otra con menos temperatura) una vez que se transfiere hacia el aire circuncidante.” (Cengel at Boles. 2009, 2).Sistemas cerrados y abiertos.
Sistema cerrado es el sistema que sólo puede intercambiar energía con su entorno, pero no materia. 
Un sistema cerrado es aquel que solo utiliza sus propios recursos. En un sistema cerrado solo se puede generar trabajo, a costa de la sin homogeneidades del sistema. Una vez consumida las concentraciones el sistema llega al punto medio, con entropía máxima, y ya no...