Proyecto de quimica(disoluciones amortiguadoras)

Colegio
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Materia:
Técnicas de análisis químico II
Grupo:
Fecha: //Practica: 4
Disoluciones amortiguadoras

Objetivo:
En la elaboración de esta practica se tiene comoobjetivo el conocer que es y en que consiste una disolución amortiguadora y el porque son muy necesarias en la preparación de disoluciones controlando el factor PH en ellas.
Introducción:
Lasdisoluciones amortiguadoras, buffer o tampón son mezclas constituidas por un par conjugado que puede ser un acido y su sal correspondiente, bases débiles y sus acidos conjugados, una solución amortiguadorao solución reguladora es la que tiene la tendencia a controlar el valor de PH en medio de reacción aun cuando se le adicione un acido o una base al medio.
La acción reguladora depende de laconcentración y de la naturaleza de las sustancias que constituyen el sistema amortiguador, así como de la cantidad del acido o de lavase que se adicionan y de la naturaleza de los mismos ejemplo:
*Acido acético-acetato de sodio
* Fosfato mono sódico-fosfato di sódico
* Hidróxido de amoniaco
También mezclas de acido fuerte y una de sus sales, de sales orgánicas y un acido y una base fuerteetc. ejemplo:
* Cloruro de potasio-acido clorhídrico
* Ftalato acido de potasio-acido clorhídrico
* Ftalato acido de potasio-hidróxido de sodio
* Fosfato acido de potasio-hidróxido desodio
* Acido bórico, cloruro de potasio-hidróxido de sodio
Las disoluciones amortiguadoras con las cuales se regula el valor del PH como un a función del pKa y de la concentración tanto delacido como de la base, se expresa en la ecuación de Henderson haserbag PH=pKa+logbaseacido
Desarrollo experimental en diagrama de flujo
Preparación de la disolución amortiguadora

Calcular losml de NH4OH necesarios para preparar 100ml de disolución 0.75 M tomando en cuenta su densidad y su pureza en términos de amoniaco
Calcular los g de NH4CL necesarios para preparar 100ml de...