Prueba 1

Molaridad de soluciones
ANTECEDENTES
Una disolución es una mezcla homogénea en la que se encuentran dos o más sustancias puras. El soluto es la sustancia disuelta en una disolución; por lo regularpresente en menor cantidad que el disolvente. El disolvente es la sustancia en la que se forma la disolución; por lo regular presente en mayor cantidad que el soluto. (2)
La concentración de unadisolución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o disolución. Esta se puede expresar esta se puede expresar de muchas formas, la más utilizada en química es la Molaridad(M) o concentración molar, que es el número de moles de soluto por cada litro de solución. (1)

Dado que no siempre se trabaja con volúmenes exactos de 1 L, hay que convertir el volumen empleadoen la disolución a litros. (2)
El procedimiento para preparar una disolución de molaridad conocida es el siguiente:
1. El soluto se pesa con exactitud y se transfiere a un matraz volumétrico obeaker.
2. Se añade un poco de agua al matraz y se agita suavemente para disolver el sólido.
3. Cuando éste se haya disuelto por completo, se traslada al balón aforado y se añade más agua para llevar elnivel de la disolución hasta la marca de aforo. (2)

MATERIALES APORTADOS POR EL ALUMNO
• Balanza digital
• Glucosa (azúcar) (1.5 veces la cantidad calculada)
• Cloruro de sodio (sal común)(1.5 veces la cantidad calculada)

MATERIAL APORTADO POR EL LABORATORIO
• Agua destilada
• Probeta de 100 ml
• Balón de fondo plano
• Varilla de vidrio
• Vidrio de reloj
• Pipeta
PROCEDIMIENTO1. Mida la temperatura del laboratorio y anótela.
2. Previo al laboratorio y en su cuadernito de laboratorio de Química, realizar los cálculos de la cantidad de soluto necesaria para las siguientessoluciones:
a. 250 mL de Glucosa, (C6H12O6) 0.1 M
b. 100 mL de Cloruro de sodio (NaCl) 0.25 M.

3. Colóquese las gafas de seguridad antes de manipular los solutos.
4. Tare el vidrio de reloj...