Prueba 1

Objetivos:
• Conocer y manipular correctamente la balanza granataria.
• Calcular y expresar, con el número correcto de cifras significativas, la densidad de un sólido y de un
líquido a partir de resultados experimentales.
• Establecer la diferencia entre los conceptos exactitud y precisión.
Introducción:
La observación es fundamental para el trabajo experimental, puede ser cualitativa ocuantitativa.
Cualitativa: se da una descripción de características, propiedades o cambio en ellas. El método cualitativo es
más comprensivo, y por ello puede aplicarse a análisis globales de casos específicos.
Cuantitativa: Describe un objeto toman do como base mediciones obtenidas instrumentos y técnicas
especificas la complejidad de los instrumentos varían de acuerdo con la naturaleza del estudio.
Lamedición es la base del trabajo científico, el investigador debe controlar variables: temperatura, volumen,
masa, concentración de sustancias etc
Las concentraciones poseen un grado de error llamado incertidumbre, se obtiene por comparación entre el
valor experimental obtenido y el valor dado verdadero
Porcentaje de error = valor teórico o verdadero − valor experimental x 100
Valor teórico overdadero
La exactitud: grado de proximidad entre el valor medido o experimental y el valor verdadero o teórico.
La precisión: concordancia entre los resultados de mediciones individuales
Las mediciones deben ser precisas es necesario repetir las mediciones duplicado o triplicado
Cifras significativas: dígitos ciertos mas el primer digito incierto de un número.
Los instrumentos traen indicando estevalor, si no se considera como la mitad de la división más pequeña, se
trabaja la tolerancia como la incertidumbre de la medición.
Las sustancias puras poseen una característica; propiedades ejemplo: la densidad.
Densidad: volumen que ocupa una determinada masa a temperatura y presión predefinida
Densidad = Masa
Volumen
Masa se mide con la balanza y el volumen puede medirse con una probeta, pipeta ouna bureta puede utilizar
la formula matemática definida para tal efecto
Sólidos

g/cm3

Líquidos

g/mL

Gases

g/L
1

Aluminio
Hierro
Plomo

2,70
7,86
11,34

Mercurio
Agua
Diclorometano

13,59
1,00
1,325

Zinc

7,13

Glicerina

1,261

Cobre

8,92

Etanol

0,786

Cloro
Flúor
Hidrogeno
Dioxido de
carbono
Helio

3,214
1,81
0,089
1,9
0,178

Procedimiento:
Se siguió el procedimiento por:
Alfaro, MValverde Y. Manual de laboratorio de química general. Recopilación julio
2003, UCIMED. Pág. 17 a la 20
Cuadro de resultados obtenidos:
Cuadro II. Determinación de la densidad del hierro mediante el método del sólido regular.
Numero de ensayo
1
2
3
Densidad Promedio

Masa /g
8,50
8,50
8,40

Volumen / cm3
0,864
1,368
0,972
8,466

Densidad g/cm3
9,837
6,213
8,641
Desviación

% de error
−25,152
20,954−9,936

Cuadro III. Determinación de la densidad del Cu mediante desplazamiento de agua
Numero de ensayo
Sin Cu
1
2
3
Densidad Promedio

Masa /g
50,39
50,44
50,88
60,17

Volumen / mL
5,10 ± 0,1
5,40 ± 0,50
5,00 ± 0,10
5,20 ± 0,10
10.362

Densidad g/mL
9,880
9,34
10,176
11,57
Desviación

% de error
−10,762
−4,708
−14,00
−29,708

Cuadro IV. Valores para determinar la densidad de un líquido
Numero deensayo

Masa de la
probeta (g)

1
31,5 g 0.02
2
31,3 g 0.02
3
31,5 g 0.02
Promedio de la densidad

Masa de la
probeta y el
liquido (g)
39,5 g 0.02
39,4 g 0.02
39,4 g 0.02

Masa del liquido
Volumen (mL)
(g)
8 g 0.02
8.1 g 0.02
7.9 g 0.02
0.8 g/mL

Densidad
(g/mL)

10.1 mL
0.8 g/mL
9.9 mL
0.81 g/mL
10.0 mL
0.79 g/mL
Desviación 6x10−3

% de
error
−1%
−2%
0%

Cuadro V. Comparación de la medida del equipovolumétrico
Equipo

Volumen / M!

Equipo

Volumen / mL

2

Inicial 0,00
Bureta
Probeta

Pipeta 10 mL 10,00± 0,5

Final 35,00
Vertido 35,00 Probeta 10 mL 10,± 0,5

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Cálculos y Reacciones:
Cuadro II. Determinación de la densidad del hierro mediante el método del sólido regular:
• Densidad = Masa
Volumen
1−Densidad = 8,50 = 9,837
0,864
2− Densidad = 6,213
3− Densidad = 8,641
• Densidad...