Prueba de quimica enlaces

PRUEBA DE QUIMICA


Nombre:………………………………. Fecha:…/……../ 10 Puntaje Total: 49 Ptos Puntaje de Corte: ……… Puntaje Obtenido:…………Nota: …………….

Aprendizajes esperados:
• Relacionar y reconocer conceptos de electrones e valencia y estructura de Lewis
• Aplicar conceptos de enlaces interatómicos
• Analizar característicaspropias de enlaces interatómicos

I.- Ítem de selección múltiple. Lee atentamente las siguientes preguntas y responde. Marca solo la alternativa correctaRelacionar/Reconocer (9 ptos )

1. El enlace entre los átomos de cloro y de potasio es marcadamente iónico, porque:

A. difieren mucho en tamaño.
B. el cloro tiene mayorpotencial de ionización que el potasio.
C. la electronegatividad del cloro es mucho mayor que la del potasio.
D. ambos forman iones.
E. poseen similar electronegatividad.

2. ¿En cuál de estos enlacesel carácter covalente es mayor? Entre:
A. un elemento alcalino y un halógeno.
B. el hidrógeno y un halógeno.
C. los átomos de cinc en estado sólido.
D. el hidrógeno y un átomo del grupo delcarbono.
E. un elemento alcalino y un alcalinotérreo.

3. Los tipos de enlaces que presentan los compuestos NaCl, CCl4 y SO2 son, respectivamente:
A. covalente covalente iónico
B. iónico iónico iónicoC. covalente iónico covalente
D. iónico covalente covalente
E. iónico covalente iónico

4. La estructura geométrica de las moléculas HgCl2 HCHO y CF4 son, respectivamente:

A. lineal linealtetraédrica
B. angular lineal plana trigonal
C. lineal
C. lineal planar trigonal tetraédrica
D. lineal angular piramidal trigonal
E. tetraédrica lineal piramidal trigonal

5. ¿Cuál de lossiguientes elementos del período 3 es el no metal más reactivo?
A. Al
B. Ar
C. Cl
D. K

6. La configuración electrónica del último nivel del ion M3+ es: 2s2 2p6. De esta se deduce que:
I. el...