Pruebas de solubilidad en disolventes orgánicos: cristalización simple. y por par de disolventes.
Páginas: 3 (742 palabras)
Publicado: 21 de septiembre de 2010
Por lo general, los compuestos orgánicos sólidos se pueden purificar por cristalización. La técnica consiste en la disolución del sólido que va a ser cristalizado, en un disolvente caliente a puntode ebullición y, posteriormente, al enfriar la solución, cristaliza precipita como un sólido amorfo. A este fenómeno se le llama cristalización. La cristalización es un proceso de equilibrio de lasmoléculas en una red cristalina con las moléculas en solución, y de este proceso resulta un sólido puro.
La solubilidad de los compuestos orgánicos es una función de las polaridades del disolventey el soluto:
Cuando se disuelve un sólido o un líquido, las unidades estructurales (iones o Moléculas) se separan y el espacio entre ellas es ocupado por moléculas del disolvente. Para queexista la disolución, debe suministrarse energía para vencer las fuerzas intermoleculares, esta energía es proveniente de las interacciones electrostáticas soluto-disolvente. En moléculas polares, estasfuerzas son dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno y en las no polares son fuerzas de Van der Waals.
Existe una regla empírica que establece “lo semejante disuelve a lo semejante”. Si el soluto es muypolar, lo disolverá un disolvente muy polar. Los compuestos que tienen grupos funcionales capaces de formar puentes de
López Pérez Adriana A. Grupo: 30 Lab.
hidrógeno son más solubles endisolventes hidroxílicos.
Selección de disolvente.
La elección del disolvente para cristalizar se realiza mediante pruebas de solubilidad.
En esta práctica se realizaron pruebas de solubilidad a uncompuesto sólido para seleccionarle un disolvente adecuado para purificarlo por el método de cristalización. Se efectuaron pruebas preliminares de solubilidad en tubos, utilizando pequeñas cantidadesde Dibenzalacetona y de diversos disolventes, primero en frio y luego en caliente. Y se obtuvieron los siguientes resultados:
Disolvente | C6H14 | CH2Cl2. | C4H8O2 | C3H6O | C2H6O | CH4O | H2O |...
La solubilidad de los compuestos orgánicos es una función de las polaridades del disolventey el soluto:
Cuando se disuelve un sólido o un líquido, las unidades estructurales (iones o Moléculas) se separan y el espacio entre ellas es ocupado por moléculas del disolvente. Para queexista la disolución, debe suministrarse energía para vencer las fuerzas intermoleculares, esta energía es proveniente de las interacciones electrostáticas soluto-disolvente. En moléculas polares, estasfuerzas son dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno y en las no polares son fuerzas de Van der Waals.
Existe una regla empírica que establece “lo semejante disuelve a lo semejante”. Si el soluto es muypolar, lo disolverá un disolvente muy polar. Los compuestos que tienen grupos funcionales capaces de formar puentes de
López Pérez Adriana A. Grupo: 30 Lab.
hidrógeno son más solubles endisolventes hidroxílicos.
Selección de disolvente.
La elección del disolvente para cristalizar se realiza mediante pruebas de solubilidad.
En esta práctica se realizaron pruebas de solubilidad a uncompuesto sólido para seleccionarle un disolvente adecuado para purificarlo por el método de cristalización. Se efectuaron pruebas preliminares de solubilidad en tubos, utilizando pequeñas cantidadesde Dibenzalacetona y de diversos disolventes, primero en frio y luego en caliente. Y se obtuvieron los siguientes resultados:
Disolvente | C6H14 | CH2Cl2. | C4H8O2 | C3H6O | C2H6O | CH4O | H2O |...
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