Pruebas Saber
Páginas: 2 (420 palabras)
Publicado: 3 de noviembre de 2012
PREGUNTAS CONTEXTUALIZADAS
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 , 2 y 3 CON LA SIGUIENTE INFORMACION
La destilación simple es un método de separación de mezclas usado separar líquidos miscibles, el cualse fundamenta en la diferencia de puntos de ebullición.
Se cuenta con una mezcla que contiene los siguientes componentes, los cuales se someten al incremento de temperatura para separarlos:sustancia | punto de ebullición |
alcohol etílico | 78.4°C |
agua | 100.0°C |
sal común | 1413.0°C |
1. En los momentos 1,2 y 3 que se señalan en el esquema, es de esperarse que las sustanciasestén respectivamente en los estados de agregación.
A. liquido, gaseoso y solido.
B. liquido, gaseoso y plasma.
C. liquido, gaseoso y liquido.
D. gaseoso, líquido y gaseoso.
(Aspectosanalíticos de mezclas, nivel bajo, explicación de fenómenos)
2. De acuerdo con lo planteado los cambios de estado que atraviesan las sustancias en su orden serian:
A. Evaporación y fusión
B.Ebullición y solidificación.
C. Evaporación y condensación.
D. Fusión y sublimación
(Aspectos analíticos de mezclas, nivel bajo, uso comprensivo del conocimiento )
3. Si se aplicaran 101°C a la mezcla, es de esperarse que
A. Las tres sustancias se evaporen gradualmente según su punto de ebullición.
B. Se evaporen el alcohol y el agua respectivamente.
C. El agua y elalcohol se evaporen de forma conjunta, quedando como residuo la sal.
D. Solo se evapora el alcohol debido a su bajo punto de ebullición.
(Aspectos analíticos de mezclas, nivel medio, indagar)
RESPONDALAS PREGUNTAS 1 Y 2 CON LA SIGUIENTE INFORMACION
La concentración de una solución corresponde a la cantidad de soluto disuelto en una cantidad de solvente a una temperatura determinada.Comúnmente la concentración se expresa en Molaridad.
moles de soluto
M = _____________
Litros de solución.
A 20°C se preparan 4 soluciones de NaCl en H2O...
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 , 2 y 3 CON LA SIGUIENTE INFORMACION
La destilación simple es un método de separación de mezclas usado separar líquidos miscibles, el cualse fundamenta en la diferencia de puntos de ebullición.
Se cuenta con una mezcla que contiene los siguientes componentes, los cuales se someten al incremento de temperatura para separarlos:sustancia | punto de ebullición |
alcohol etílico | 78.4°C |
agua | 100.0°C |
sal común | 1413.0°C |
1. En los momentos 1,2 y 3 que se señalan en el esquema, es de esperarse que las sustanciasestén respectivamente en los estados de agregación.
A. liquido, gaseoso y solido.
B. liquido, gaseoso y plasma.
C. liquido, gaseoso y liquido.
D. gaseoso, líquido y gaseoso.
(Aspectosanalíticos de mezclas, nivel bajo, explicación de fenómenos)
2. De acuerdo con lo planteado los cambios de estado que atraviesan las sustancias en su orden serian:
A. Evaporación y fusión
B.Ebullición y solidificación.
C. Evaporación y condensación.
D. Fusión y sublimación
(Aspectos analíticos de mezclas, nivel bajo, uso comprensivo del conocimiento )
3. Si se aplicaran 101°C a la mezcla, es de esperarse que
A. Las tres sustancias se evaporen gradualmente según su punto de ebullición.
B. Se evaporen el alcohol y el agua respectivamente.
C. El agua y elalcohol se evaporen de forma conjunta, quedando como residuo la sal.
D. Solo se evapora el alcohol debido a su bajo punto de ebullición.
(Aspectos analíticos de mezclas, nivel medio, indagar)
RESPONDALAS PREGUNTAS 1 Y 2 CON LA SIGUIENTE INFORMACION
La concentración de una solución corresponde a la cantidad de soluto disuelto en una cantidad de solvente a una temperatura determinada.Comúnmente la concentración se expresa en Molaridad.
moles de soluto
M = _____________
Litros de solución.
A 20°C se preparan 4 soluciones de NaCl en H2O...
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