Práctica 10: La Constante De Avogadro

Grupo: 1
Práctica 10: La constante de Avogadro
Resultados:
Tabla 1.
|Volumen de H2 obtenido |Tiempo(s) |Intensidad de corriente (A)|
|(mL) | | |
|3 |241 |0.09 |
|6 |437 |0.09 |
|9|624 |0.09 |
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Cuestionario
1. Duranteel experimento se llevo a cabo la reacción de electrólisis del agua, escriba la ecuación balanceada que responde a este proceso. ¿Qué gases se formaron durante el experimento?
[pic]
Se formaron el Hidrogeno y Oxígeno

2. ¿Por qué se utilizó una disolución acuosa de sulfato de sodio en vez de agua? ¿Sufre alguna alteración el Na2SO4 durante el experimento? ¿Por qué?
Se utilizo una disoluciónacuosa de sulfato de sodio porque el [pic] en la disolución acuosa se ioniza, dándole a la disolución un número suficiente de iones para conducir la electricidad, por el contrario el agua no cuenta con los iones necesario para conducir la corriente eléctrica y por si misma no puede descomponerse en H2 y O2.
El [pic] actúa como electrolito ya que en disolución acuosa se disocia en [pic] paraconducir la corriente eléctrica y poderse llevar a cabo la electrólisis del agua, pero no participa en la reacción química ya que no hay consumo de este.

3. ¿Cuál es la función de la corriente eléctrica en el experimento?
La corriente eléctrica perturba a la molécula de agua separándola en dos moléculas distintas H2 y O2. Es decir es la que da la que permite que se lleve a cabo la electrólisisdel agua.

4. ¿Cómo es la relación de los volúmenes de los gases obtenidos en el experimento? ¿Por qué?
Se obtiene el doble de volumen de hidrógeno por volumen de oxígeno, esto sucede porque así nos los indica la formula de la molécula del agua (H2O).

5. En el tubo que está conectado a la terminal negativa tuvo lugar la semirreacción de reducción, ¿qué gas se produjo?
Hidrogeno

6. ¿Quégas se obtiene en el tubo que esta conectado a la terminal positiva? ¿Por qué?
Oxígeno,

7. ¿Qué proporción existe en los tiempos requeridos para generar los volúmenes de gas hidrógeno solicitados en el inciso 7?
Para obtener el doble de volumen de [pic] se necesita el doble de tiempo

8. ¿Qué proporción existe en los tiempos requeridos para generar los 3 volúmenes de gas hidrógenosolicitados en el inciso 9?
Para obtener el triple de volumen de [pic] se necesita el triple de tiempo. El tiempo varía en proporción constante a la variación de volumen de [pic] obtenido.

9. Trace en la hoja de papel milimetrado las gráficas de volumen (mL) (ordenadas) en función del tiempo (s) (abscisas) para ambos casos.

a) ¿Por qué para volúmenes similares se requiere de tiempos diferentes?Porque hay variaciones en la intensidad de corriente eléctrica empleada para que se realice la reacción. Así tenemos que para un mismo volumen si variamos la intensidad de corriente eléctrica también lo estaremos haciendo con el tiempo ya que la intensidad de corriente eléctrica y el tiempo están relacionados directamente (uno depende del otro).

b) ¿Existe para cada uno de los volúmenesobtenidos en ambos casos, alguna relación entre el tiempo requerido para obtenerlos y la intensidad de corriente aplicada?
Si, el tiempo disminuyó al aumentar la intensidad de corriente

16. Calcule la carga que se requeriría para generar un mol de electrones para cada uno de los casos estudiados. Registre sus datos en la tabla 4.

|Volumen de hidrógeno |Cantidad de H2 (mol)...