Práctica análisis cuantitativo.
Páginas: 5 (1018 palabras)
Publicado: 22 de mayo de 2013
PRACTICA #1 SOLUCIONES ESTÁNDAR.
Preparar sin error las soluciones estándares que utilizara para sus prácticas.
Las soluciones porcentuales son aquellas donde se relacionan los gramos o mililitros de un soluto, contenidos en 100 mL de solución.
Soluciones molares (M) son aquellas en donde se relaciona el número de moles presentes de soluto por litro de solución.
Soluciones normales(N) es donde se relaciona el número de equivalentes presentes por litro de solución.
Cuando se requiere calcular la cantidad de líquido concentrado necesaria para preparar una dilución se utiliza la siguiente fórmula: V1C1= V2C2
Material.
6 vasos de precipitado de 250 mL 6 agitadores
6 probetas de 100 mL 6 vidrios de reloj
4 espátulas2 vasos por grupo de 500 mL
6 matraces de aforación de 100 mL
Reactivos.
Na2CO3
NaOH
HCl
Biftalato de potasio
Procedimiento.
Verificar si el material está limpio, de lo contrario realizar el lavado de la siguiente forma:
Lavar con jabón extra y enjuagarlo 3 veces con agua de la llave y tres veces con agua destilada(garrafón).
Realizar los cálculos necesarios para preparar las siguientes soluciones: En la primera semana se realizaran estas soluciones estándar, no olvidar traer 2 litros de agua por equipo.
NaOH 0.1 N 1000 mL
HCl 0.1 N 1000 mL
Datos: La normalidad del HCl concentrado es: 12 N
En la segunda semana traer 2 botes con agua de 500 o 600 mL por equipo
Na2CO30.1 N 100 mL
Biftalato de potasio 0.1 N 100 mL
Soluciones estándar
A. Solución estándar ácida (HCl 0.1 N)
Objetivo. Practicar el cálculo y procedimiento para la preparación de una solución estándar
Fundamento.
Una solución normal es aquella que contiene un equivalente gramo por litro de solución. El equivalente gramo de una sustancia se expresa de la siguiente forma:
E ácido = PM/H E base = PM/ OH E sal = PM/ cargas
Como la concentración de las soluciones ácidas está expresada en normalidad, con base a ello se determina la cantidad de sustancia estándar necesaria para preparar la solución ácida estándar deseada. En esta práctica se prepara un litro de solución de HCl 0.1 N, por lo cual se hará el cálculo del volumen necesario para preparar dicha solución tomando encuenta los siguientes datos:
HCl = 12 N C= 36 % d = 1.18
Cálculos.
a) Eq de HCl = PM/1 36.465/1 = 36.465
1N = 36.465 en 1000 mL
0.1N = 3.646 en 1000mL
Concentración.
36% 100 g reactivo
3.646 X = 10.129.g del reactivo HCl
De gramos a volumen.
V = M/d = 10.129g/1.18g/mL = 8.58 mL de HCL concentrado en 1000 mL
b) Utilizando la ecuación de reciprocidad:V1N1 = V2N2
V1 = ?
N1 = 12 N V1 = V2N2/N1
V2 = 1000 mL
N2 = 0.1 N V1 = (1000)(0.1)/12
V1 = 8.3 mL
Nota: Como la solución concentrada de HCl no es exactamente de 36% y además con el objeto de poder ajustar la normalidad de la solución a exactamente 0.1 N, se procura sobrepasar un poco la normalidad deseada, por lo que en lugar de medir el volumen obtenido, de la soluciónconcentrada de HCl, se toman cantidades que varían entre 9.5 hasta 10 mL.
Procedimiento.
Se prepara un matraz de aforación de un litro, limpio y seco. Se toma un vaso de precipitado de 250 mL, y se le ponen aprox. 100 ml de agua destilada.
Con la probeta se añaden la cantidad previamente calculada de HCl concentrado (despacio y por las paredes).
Se mezcla con la ayuda de un agitador yse vacía la mezcla al matraz volumétrico de un litro, (el cual debe de tener agua destilada hasta la mitad). Se mezcla el contenido del matraz. Se lava el vaso varias veces con pequeñas porciones de agua destilada y se agregan lavados al matraz volumétrico, mezclándose después de cada adición.
Este mezclado debe hacerse tomando el matraz por el cuello con una mano y aplicándole un movimiento...
Preparar sin error las soluciones estándares que utilizara para sus prácticas.
Las soluciones porcentuales son aquellas donde se relacionan los gramos o mililitros de un soluto, contenidos en 100 mL de solución.
Soluciones molares (M) son aquellas en donde se relaciona el número de moles presentes de soluto por litro de solución.
Soluciones normales(N) es donde se relaciona el número de equivalentes presentes por litro de solución.
Cuando se requiere calcular la cantidad de líquido concentrado necesaria para preparar una dilución se utiliza la siguiente fórmula: V1C1= V2C2
Material.
6 vasos de precipitado de 250 mL 6 agitadores
6 probetas de 100 mL 6 vidrios de reloj
4 espátulas2 vasos por grupo de 500 mL
6 matraces de aforación de 100 mL
Reactivos.
Na2CO3
NaOH
HCl
Biftalato de potasio
Procedimiento.
Verificar si el material está limpio, de lo contrario realizar el lavado de la siguiente forma:
Lavar con jabón extra y enjuagarlo 3 veces con agua de la llave y tres veces con agua destilada(garrafón).
Realizar los cálculos necesarios para preparar las siguientes soluciones: En la primera semana se realizaran estas soluciones estándar, no olvidar traer 2 litros de agua por equipo.
NaOH 0.1 N 1000 mL
HCl 0.1 N 1000 mL
Datos: La normalidad del HCl concentrado es: 12 N
En la segunda semana traer 2 botes con agua de 500 o 600 mL por equipo
Na2CO30.1 N 100 mL
Biftalato de potasio 0.1 N 100 mL
Soluciones estándar
A. Solución estándar ácida (HCl 0.1 N)
Objetivo. Practicar el cálculo y procedimiento para la preparación de una solución estándar
Fundamento.
Una solución normal es aquella que contiene un equivalente gramo por litro de solución. El equivalente gramo de una sustancia se expresa de la siguiente forma:
E ácido = PM/H E base = PM/ OH E sal = PM/ cargas
Como la concentración de las soluciones ácidas está expresada en normalidad, con base a ello se determina la cantidad de sustancia estándar necesaria para preparar la solución ácida estándar deseada. En esta práctica se prepara un litro de solución de HCl 0.1 N, por lo cual se hará el cálculo del volumen necesario para preparar dicha solución tomando encuenta los siguientes datos:
HCl = 12 N C= 36 % d = 1.18
Cálculos.
a) Eq de HCl = PM/1 36.465/1 = 36.465
1N = 36.465 en 1000 mL
0.1N = 3.646 en 1000mL
Concentración.
36% 100 g reactivo
3.646 X = 10.129.g del reactivo HCl
De gramos a volumen.
V = M/d = 10.129g/1.18g/mL = 8.58 mL de HCL concentrado en 1000 mL
b) Utilizando la ecuación de reciprocidad:V1N1 = V2N2
V1 = ?
N1 = 12 N V1 = V2N2/N1
V2 = 1000 mL
N2 = 0.1 N V1 = (1000)(0.1)/12
V1 = 8.3 mL
Nota: Como la solución concentrada de HCl no es exactamente de 36% y además con el objeto de poder ajustar la normalidad de la solución a exactamente 0.1 N, se procura sobrepasar un poco la normalidad deseada, por lo que en lugar de medir el volumen obtenido, de la soluciónconcentrada de HCl, se toman cantidades que varían entre 9.5 hasta 10 mL.
Procedimiento.
Se prepara un matraz de aforación de un litro, limpio y seco. Se toma un vaso de precipitado de 250 mL, y se le ponen aprox. 100 ml de agua destilada.
Con la probeta se añaden la cantidad previamente calculada de HCl concentrado (despacio y por las paredes).
Se mezcla con la ayuda de un agitador yse vacía la mezcla al matraz volumétrico de un litro, (el cual debe de tener agua destilada hasta la mitad). Se mezcla el contenido del matraz. Se lava el vaso varias veces con pequeñas porciones de agua destilada y se agregan lavados al matraz volumétrico, mezclándose después de cada adición.
Este mezclado debe hacerse tomando el matraz por el cuello con una mano y aplicándole un movimiento...
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