Práctica "Concentración Molar"

PRÁCTICA


“CONCENTRACIÓN MOLAR”


NOMBRE:

GRUPO: N.L.: FECHA:

NOMBRE DEL MAESTRO:


INTRODUCCIÓN

Laconcentración molar indica que una solución se ha preparado con un cierto número de moles de soluto disueltos hasta completar un litro de solución. Una solución uno molar (1 M) contiene un mol sesoluto en un litro total de solución; una solución tres molar (3 M) contendrá, por tanto, tres moles de soluto en un litro de solución.

A la concentración expresada en moles de soluto por cada litrode solución se le llama molaridad de la solución. Para preparar una solución uno molar de NaOH se hace de la siguiente manera:

- Primero, se determina la masa molecular del NaOH, con basea la fórmula de este compuesto, de la siguiente manera:

Na O H NaOH

23 + 16+ 1 = 40 g por cada mol

- Después, se mide una masa de esta cantidad de NaOH y se introduce en un matraz volumétrico de un litro.

- Por último, se agrega aguadestilada hasta la marca, que se llama aforo, la cual indica un litro de disolución.


Si sólo se cuenta con un matraz de 100 mL de aforo, es decir, la décima parte de un litro, parapreparar la solución 1M de NaOH, se usará también la décima parte del soluto: 4 gramos. Si se agrega sólo la mitad de soluto, la solución será entonces 0.5 molar (0.5 M).


OBJETIVO


Losalumnos aprenderán a prepararán soluciones con una concentración conocida.

MATERIAL

| |1 balanza |azúcar (C12H22O11)|
| |1 matraz volumétrico de 100 mL |agua destilada |
| |2 frascos con tapa de 250 mL...