Práctica de laboratorio 1: Reacciones Endotérmica y Exotérmica

Práctica de laboratorio 1: Reacciones Endotérmica y Exotérmica
El problema de investigación se busca saber qué cambios sufren cuando afecta la una sustancia donde se le agrega otra y saber que reacción en su temperatura tendrá en determinado tiempo.
Pregunta de investigación
¿La temperatura original de tal sustancia cambia al agregar otra sustancia?
Fundamento teórico
En todas lasreacciones químicas se llevan a cabo cambios de energía y la termoquímica estudia estos cambios energéticos y las relaciones de masa que ocurren en ellas. La energía puede ser absorbida o liberada en forma de energía térmica, luz, electricidad y mecánica. Cuando ocurre una reacción química, esta se libera en forma de calor o en energía térmica al cual se le llama una reacción es exotérmica y cuando laenergía es suministrada del entorno para que se efectuara la reacción es endotérmica.
Reacción exotérmica
La energía contenida en los reactivos es mayor que la requerida en la formación de los productos, por esta razón la energía no utilizada se libera.
Reacción endotérmica
La energía que se encuentra contenida en los reactivos es menor, con respecto a la necesaria para formar un producto, poresta razón es necesario suministrar constantemente energía del entorno para que la reacción progrese.
Hipótesis Nula: No hay relación significativa entre el tiempo y la temperatura.
Variables
Dependientes: Temperatura (Interface LabQuest)
Independientes: Acido acético, agua destilada, bicarbonato de sodio, hidróxido de sodio
Controladas: Botes para agua destilada, probeta graduada de 50 mil,vaso precipitado de 100 ml, vaso precipitado de 250 ml, balanza, vidrio de reloj, espátula, pinzas de disección.
Objetivos de la Práctica:
Observar la evidencia de una reacción química, en este caso cambio de temperatura.
Manipular la Interface LabQuest, el Sensor de temperatura Vernier o termómetro.
Identificar las variables involucradas en una investigación experimental.
Platear hipótesisRegistrar y procesar datos recolectados por medio de tablas, gráficas y estadísticas.
Obtener conclusiones del registro y el procesamiento de los datos.

EXPERIMENTO

Materiales:
(1) Interface LabQuest
(1) Sensor de Temperatura o termómetro
(1) Probeta graduada de 50 mL
(1) Vaso de precipitado de 100 mL
(1) Vaso de precipitado de 250 mL
(1) Balanza
(1) Vidrio de reloj
(1)Espátula
(1) Pinzas de disección
(1) Cronómetro, en caso de usar termómetro y no el sensor Vernier.
(1) botes para agua destilada
(1) par de guantes de latex


Reactivos:
90 mL Solución de ácido acético (vinagre) 0.5M
30 gr. Bicarbonato de sodio
4.5gr NaOH
90mL Agua destilada

Procedimiento experimental:
Medidas de seguridad: Usar lentes de seguridad y bata de laboratorio.
Parte IÁcido acético (vinagre) y Bicarbonato de sodio.

1. Sigue las instrucciones para encender la Interface LabQuest. Programa la recolección de datos cada 5 segundos durante 30 segundos.
a. Presiona Length y type: 30 segundos.
b. Presiona interval y type: 5 segundos.
c. Presiona OK
2. En la probeta graduada mide 30 mL de la solución de ácido acético y vacíalos en el vaso de precipitado de 250mL.
3. Pesa 10.0 g de bicarbonato de sodio en un vidrio de reloj.
4. Coloca el sensor de temperatura o el termómetro dentro de la solución de ácido acético.
5. El sensor de temperatura debe estar en la solución al menos 30 segundos antes del siguiente paso.
ASEGÚRATE DE QUE EL SENSOR o EL TERMOMETRO NO TOQUE EL FONDO NI LAS PAREDES DEL VASO DE PRECIPITADO.
6. Registra el dato de latemperatura del ácido acético (tiempo 0 seg, después de los 30 seg) en tu tabla.
7. Agrega el bicarbonato a la solución de ácido acético (puedes utilizar la espátula para que no quede nada en el vaso). Inmediatamente presiona PLAY para empezar a recolectar los datos. Agita suavemente con el sensor, para asegurar que esté bien mezclada. En caso del termómetro, registra la temperatura cada 5 segundos...