Práctica De Laboratorio - Termodinámica
Objetivo: el alumno determinará la capacidad calorífica de un calorímetro, apoyándose en los concocimientos teóricos del tema.
Consideraciones teóricas
Investigue en labibliografía correspondiente:
Termodínámica
calor específico
capacidad calorífica
Experimento:
Material Substancias
1 vasotermico con tapa Agua de la llave
1 termómetro
1 probeta graduada de 100 ml
1 vaso de precipitados de 100 ml
1 soporte con rejilla de hierro
1 rejilla deasbesto
1 mechero
1 pinza para crisol
Procedimiento
En este procedimiento se determinará la capacidad calorífica del termo, para lo cual se recomienda trabajar
con cuidado a finde que el resultado sea lo más preciso posible.
Mida 100 ml de agua y viertalos en el vaso interno del termo, agite, mida y registre la temperatura (t1)
Al mismo tiempo caliente 50 ml de aguacaliente , para esto emplee un vaso de precipitados y asegure que la temperatura sea de 80°C o muy proxima; registre este valor (t2).
Con unas pinzas tome el vaso de agua caliente y viértalorápidamente en el vaso interno del termo: tápelo, agite, mida la temperatura y regístrela hasta que su valor se estabilice o haya alcanzado el eqjuilibrio (tm).
Secuencia de cálculos.
calcule lamasa de agua fría y la masa de agua caliente, emplee la ecuación d = m/v y tome como dato de densidad el valor que se dará en la la tabla de temperaturas y densidades de agua.
Ecuación de calorpara establecer la incógnita: como el calorímetro está aislado y no hay pérdidas de calor, el sistema llega a un equilibrio térmico, según la ley cero de la termodinámica y la temperatura de lamezcla (tm) es para el termo y el agua cyuyo volumen final es de 150 ml entonces:
Calor cedido por el = Calor ganado por el + Calor ganado por el agua
agua caliente...
Regístrate para leer el documento completo.