Práctica De Laboratorio

Liceo Ibero Mexicano

“Propiedades de los gases”
Práctica 1

Objetivos:
Al terminar la práctica el alumno será capaz de:
1. Comprobar experimentalmente la ley de Boyle.
2. Comprobar experimentalmente la ley de Charles y Gay-Lussac
3. Diferenciar entre gas ideal y gas real.
Marco teórico
Algunos de los sustratos y productos del metabolismo son gases, por ejemplo: oxígeno, dióxido decarbono, nitrógeno e hidrógeno. Por tanto, es Importante entender algunas de sus propiedades Características. El estado Gaseoso es el más simple de los tres estados fundamentales de la materia (Gaseoso, líquido y sólido). Un gas difiere de la materia en estado líquido o sólido en que no posee un volumen intrínseco, es decir, que ocupa todo el Volumen de cualquier espacio cerrado donde seencuentra. Esta y otras propiedades de los gases se interpretan en términos de la teoría cinética de los gases. En principio, se debe puntualizar que cuando se habla de un "gas" generalmente estamos considerando un "gas perfecto o ideal", cuyo comportamiento está dictado por las diversas leyes de los gases. Todos los "gases reales" (He, Cl2, CO2, NH3), difieren en algún grado de los imaginariosgases perfectos, pero es más conveniente definir las propiedades de un gas perfecto y señalar luego las desviaciones particulares con respecto a este ideal.
La presión de un gas contenido en un recipiente a volumen y temperatura constantes disminuiría progresivamente con el tiempo. Además las moléculas de un gas perfecto no deben ocupar volumen (lo cual confirma que el gas perfecto es una ficciónútil). En virtud del movimiento independiente y al azar de sus moléculas, cuando un gas de una determinada densidad se introduce en un volumen mayor que el que ocupaba anteriormente a la misma temperatura, las moléculas se redistribuyen de forma que cada una tiene una libertad máxima de movimiento. El gas ocupa totalmente el nuevo volumen con la disminución correspondiente de su densidad. Estatendencia de las moléculas gaseosas al moverse de una zona de densidad mayor a otra de densidad menor y así conseguir una densidad media de equilibrio, se conoce como fuerza de difusión. De aquí se deduce que se debe comprimir un gas para aumentar su densidad-fuerza de compresión. El efecto de los cambios de la temperatura sobre un gas también se puede interpretar por medio de la teoría cinética.Un aporte de calor aumenta la energía cinética de las moléculas, favorece su tendencia a moverse incluso a más distancia unas de otras y por tanto provoca una expansión del gas a presión constante. El descenso de temperatura disminuye la movilidad de las moléculas y la tendencia del gas a presión constante es a contraerse. Por tanto, en cierto sentido, el aumento de la presión y el descenso de latemperatura tienden al mismo fin, a la disminución del volumen del gas. De aquí se deduce que la condición de un gas perfecto está afectada por tres variables independientes: (i) volumen, (ii) presión y (iii) temperatura. El análisis del efecto de los cambios de presión y/o temperatura sobre el volumen de una masa dada de gas ideal ha determinado el establecimiento de ciertas relaciones entre estosfactores, las cuales se conocen como leyes de gas ideal. La mayoría de estas leyes llevan el nombre de sus descubridores.

CÁLCULO DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES.
A O ° C (273.15 K) y 1 atm de presión, muchos gases reales se comportan como un gas ideal. Experimentalmente se puede demostrar que en estas condiciones, 1 mol de un gas ideal ocupa un volumen de 22.414 L. Las condicionesde O ° C y 1 atm se denominan temperatura y presión estándar (TPE). De la ecuación del gas ideal, se puede escribir:
R = PV/nT= (1 atm) (22.414 L)/(1 mol) (273.15 K)= 0.082057 l atm/K mol
Material :
* Aceite nujol
* Pipeta wintrobe (pipeta ml)
* Hielo
* Agua sal
* Termómetro
* Pipeta pasteur
* jeringa

PROCEDIMIENTO
a) Ley de Charles y Gay-Lussac
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